2022-2023学年安徽省宣城市古泉镇中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市古泉镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D略2. 下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略3. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+

2、2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：压轴题；电化学专题分析：K闭合时，装置是原电池，是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb2e+SO42=PbSO4 ，a电极反应为PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e=Pb

3、+SO42，d电极方程式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，以此解答该题解答：解：AK闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，故A正确； B在装置总反应式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C当k闭合时为原电池、为电解池，中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO24，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42，故SO42从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故

4、C错误；DK闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确故选C点评：本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池4. 下列物质一定不是天然高分子的是 A 橡胶 B 蛋白质 C 尼龙 D 纤维素参考答案：C略5. 下列物质在水中最难电离的是 A、CH3COOH B、H2O C、C6H5OH D、C2H5-OH参考答案：D略6. 下列过程属于物理变化的是A活性炭使红墨水褪色 BSO2使品红溶液褪色C漂白粉使某些染料褪色 D氯水使有色布条褪色参考答案：A试题分析：活性

5、炭有吸附性使红墨水褪色，属于物理变化，故A正确；SO2能与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； 漂白粉有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；氯水有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选A.考点：物理变化和化学变化7. 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内

6、盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A BC D参考答案：D锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。故答案D。8. 下列说法中错误的是 AC2H6和C4H10一定是同系物 B在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同 C相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体 D烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C9. 下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )A用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B向一定质量的石灰石中加

7、入过量的稀盐酸C向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量参考答案：D略10. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是 A新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物参考答案：D11. 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 B10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应CNaA溶液的

8、pH7D0.1mol/LHA溶液的pH=1参考答案：C略12. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( ) 参考答案：A略13. 将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是（ ）A10、0.1 mol/L B20、0.1 mol/LC10、0.05 mol/L D20、0.05 mol/L参考答案：B略14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、C

9、lCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：A略15. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用浓硝酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。不

10、同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。X是(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应的平衡常数K(1150 ) K(950 )(填“”、“（2）Si4H4e=SiH4Si3N4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为 。（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁

11、酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解

12、质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。参考答案：（1）2H+2 e=H2 ( 或 2H2O2 e=H2+2 OH ) （2分）（2）从右向左（2分） （3）增大 （1分） （4）0.28 （2分）（5）2FeO6e5H2O=Fe2O310OH （2分）（6）Ag2O22Zn 4KOH2H2O=2Ag2K2Zn(OH)4 （2分）18. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中、所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)molL1，c(CuSO4)molL1。t2时所得溶液的pH。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值