初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱酸的性质教学设计

1、课题： 酸 的 性 质【学习目标】1、知道盐酸和酸酸的物理、化学性质，学会其使用方法。2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。预习案：一、盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）的物理性质1.浓盐酸的物理性质(1) 盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是无色的，具有 性气味的液体(2)由于浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现 ，是挥发出的 气体与空气中的水蒸气形成 小液滴。2.浓硫酸的物理性质

2、（1）由于浓硫酸具有 ，故可作 。干燥剂的作用是： ，不能用浓硫酸干燥的气体 3.稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，应把 慢慢注入 中，溶解过程中会放出大量热应用 不断搅拌。切忌将 直接注入 中，使水沸腾飞溅产生危险。 步骤识记：酸入水 沿器壁 不断搅拌注意：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。5.学习活动1：观察浓硫酸和浓盐酸，归纳浓硫酸和浓盐酸的物理性质。物质颜色状态气味密度质量分数敞口现象其他浓硫酸浓盐酸6.思考：浓盐酸敞口放置后，溶液总质量的变化与溶质的质量分数的变化？浓硫酸呢？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数有关的性

3、质浓盐酸浓硫酸【我的疑问】探究案二、盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）的化学性质（共性）1.与指示剂（遇到酸的溶液或碱的溶液会显示不同的颜色紫色的石蕊和无色的酚酞）的反应：酸液只能使石蕊变红，遇酚酞不变色；碱液遇石蕊变蓝、遇酚酞变红，（酸红碱蓝是石蕊，酚酸无色碱红色）2.酸 活泼金属 盐 氢气 （注活泼金色：Mg、Al、Zn、Fe /Cu、Hg、Ag） 实验室制H2 ： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （特征：单交换，正价交换） Fe + H2SO4 = 现象： (注：单质的铁只能生成+2的铁盐)Al + H2SO4 = 现象： 小结：置换反应是指_的反应。在该反应中元素的化合

4、价_反应式： 特点： 3.酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （特征：双交换，价不变） CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 现象： 除出铁钉表面的铁锈（氧化铁Fe2O3）第一步：Fe2O3 + 6 HCl 现象： 第二步：Fe + 2 HCl 现象： 小结：复分解反应 （特征：双交换，价不变）反应式： 特点： 反应的条件： 4.酸 + 碱 盐 + 水 (中和反应) HCl + NaOH NaCl + H2O （特征：双交换，价不变） 胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治胃酸（主要是盐酸） 3HCl + Al (OH)3 Fe (OH)3 + H2SO4 = 现象： Cu (OH)2 + H2

5、SO4 = 现象： 5.酸 + 盐 新酸 + 新盐（1）.酸 + 碳酸盐 新盐 + H2O + CO2大理石（主要成分是碳酸钙）和盐酸 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 现象 Na2CO3 + H2SO4 = 现象 检验碳酸盐（CO32-） 方法： 现象： （2）.盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）的化学性质的区别（不同）.硫酸和钡盐溶液反应氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba(NO3)2 H2SO4 + Ba(NO3)2 H2SO4 + BaCl2 （检验硫酸或SO42-）方法： ，现象： .盐酸和硝酸银反应：HCl + AgNO3 (检验盐酸或Cl-)方法 ： ，现

6、象： 【我的总结与反思】当 堂 检 测三应用练习：1.下列药品不需要密闭保存的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐2.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A.CO2 B.HCl C.SO2 D.NH3 3.将下列物质滴入稀盐酸或稀硫酸中，溶液变红的的是（ ）A.酚酞试液 B. 石蕊试液 C.氯化钡溶液 D.二氧化碳4.将石蕊试液滴入下列物质中，溶液变蓝的的是（ ）A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.汽水5.下列物质不能跟稀盐酸反应的是（ ）A.镁 B.锌 C.铜 D.铝6.下列物质不能由金色与酸反应直接得到的物质的是（ ）A.AlCl3 B.FeCl3 C.MgS

7、O4 D.FeSO47.下列物质与稀硫酸酸反应物明显现象的是（ ）A.氧化铁 B.锌粒 C.氢氧化钠溶液 D、氢氧化钡溶液8.下列各组物质混合后，能得到蓝色溶液的是（ ）A.氧化铁和稀盐酸 B.铁和硫酸 C.氢氧化铜和硫酸 D.盐酸和硝酸盐溶液9.下列各组物质混合后，不能能得到白色沉淀的是（ ）A.氯化钡和稀硫酸 B.氢氧化钡和硫酸 C.氢氧化铁和盐酸 D.盐酸和硝酸盐溶液10.下列各组物质混合后，不能产生气泡的是（ ）A.氧化铁和稀盐酸 B.铁和硫酸 C.碳酸钠和硫酸 D.碳酸钙和稀盐酸11.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H

8、2 C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液12.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A具有吸水性 B能跟碱反应 C. C能跟金属反应 D能跟金属氧化物反应13.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是( ) A氧化铁 B锌 C氧化铜 D石灰水14.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用（ ） A石蕊试液 B酚酞试液 C.硝酸银溶液 D 氯化钡溶液15.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是（ ） A Fe- Fe2(SO4)3 B Cu-CuSO4 C Fe2O3Fe2(SO4)3D FeOFeSO4 16.能除去

9、硝酸中少量的盐酸的试剂是（ ） A硫酸银 B硝酸银 C氢氧化钠 D 锌17.只有一种试剂可直接将硫酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水18.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是（ ）A食盐水 B 酚酞试液 C蒸馏水 D.硝酸钾溶液19.下列物质能发生中和反应并产生沉淀的是（ ）A、硫酸和氢氧化钡 B、盐酸和生石灰 C、氢氧化铜和盐酸 D、盐酸和硝酸银20.稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）A、锌粒 B、氯化钡溶液 C、氧化铜 D、氢氧化钠溶液21.硫酸溶液分别与下列物质完全反应，所得溶液酸性基本不变是（ ）A、氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜22.完成下列化学方程式：盐酸与氧化铜 盐酸与铁粉 硫酸与铁锈_硝酸与氢氧化钠 盐酸与硝酸银 硫酸与氯化钡 氢氧化铝治疗胃酸过多 硫酸中和含有氢氧化钾的废水 24.用下列物质，按照酸和碱的性质写出方程式（各一个）：H2SO4、HCl、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、Na2CO3、CaCO3、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4、CuCl2、NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH).活泼金属 + 酸: 方程式： .金属氧化