常见的酸课件教学

1、第十单元 课题1常见的酸和碱植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色。变色效果最好：地衣类植物石蕊酸碱指示剂石蕊色素紫罗兰+浓盐酸概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质。常见指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液酸碱指示剂（简称指示剂）紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律是怎样的？1和5:白醋2和6:苹果汁3和7:石灰水12344和8:氢氧化钠溶液（醋酸）（果酸）（碱）（碱）紫色石蕊溶液可以和酸起反应而显示红色，和碱起反应而显示蓝色。概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质。常见指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液酸碱指示剂（简称指示剂）紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液

2、的变色规律是怎样的？1和5:白醋2和6:苹果汁3和7:石灰水56784和8:氢氧化钠溶液（醋酸）（果酸）（碱）（碱）无色酚酞溶液不可以和酸起反应而变色，但可以和碱起反应而显示红色。紫色石蕊溶液使酸变红色，使碱变蓝色；无色酚酞溶液不能使酸变色，但能使碱变红色。酸碱指示剂和酸、碱反应变色是化学变化，变色的物质是指示剂。酸或碱使指示剂变色。酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液有什么区别？酸和碱，是从物质组成中进行分类时分出的两种不同类型的化合物。酸性和碱性，是物质的化学性质。酸一定具有酸性，碱一定具有碱性；具有酸性的物质不一定是酸，具有碱性的物质也不一定是碱。例如 Na2CO3NaHCO3Na2CO3

3、既不属于酸也不属于碱。Na2CO3溶液Na2CO3溶液呈碱性。物质还可能是中性的。酸碱指示剂遇到中性溶液如何变色？紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到中性溶液不变色。紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律:如果某溶液并不能使无色酚酞溶液变色，这个溶液可能呈中性，也可能呈酸性。所有的酸和碱都能使酸碱指示剂变色吗？氢氧化铜（碱）能使酸碱指示剂变色吗？不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。不一定 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，苹果酸、柠檬酸等。 实验室的常见的酸有：盐酸（H

4、Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)酸、碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH)等。常见的酸盐酸和硫酸：盐酸：氯化氢的水溶液。浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体密度溶质质量分数37%38%溶质质量分数98%打开试剂瓶后的现象瓶口有白雾无明显现象气味特性保存方法有刺激性气味挥发性（物理性质）密封保存吸水性等密封保存工业用盐酸：黄色（含Fe3+）密度1.19g/cm3密度1.84g/cm3无吸收游离水（物理性质）盐酸和硫酸的用途：1.金属除锈除锈不可以用浓溶液，一定不能使用浓硫酸。2.工业生产的原料盐酸：制造药物，如盐酸麻黄素、氯化锌等。3.人体胃液中含有盐酸（胃

5、酸），可以帮助消化4.气体干燥剂（浓硫酸）注意：浓硫酸不可以用来干燥NH3，可以用来干燥O2、H2、CO2等气体。处理前处理后（稀盐酸或者稀硫酸）除完金属表面的锈斑，及时将金属从稀酸溶液中捞出。注意：硫酸：生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精制石油等。实 验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞化学变化浓硫酸的腐蚀性：CuSO45H2OCuSO4使用浓硫酸一定要小心，防止其

6、沾到皮肤和衣物上！如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，该怎么办？先用布拭去浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。如果不小心将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，需要立马用大量水冲洗。稀释浓硫酸，应防酸飞溅；水浓硫酸硫酸慢入水，及时来搅拌。浓硫酸的稀释杯壁下流若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，放出的热将会使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅。能不能水入酸呢？14思考 将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。浓硫酸

7、易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。 。白色点滴板：探究酸的化学性质酸能使指示剂变色酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。无色酚酞溶液稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。用于少量药品间的反应，可节约药品，便于对比实验现象。稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸石蕊溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液无色酚酞溶液变红不变色变红不变色稀盐酸和稀硫酸的化学性质稀盐酸、稀硫酸能和活泼金属反应。镁锌铁稀盐酸稀硫酸（1和4）（2和5）（3和6）产生气泡，产生气泡，产生气泡，产生气泡，产生气泡，产生气泡，溶液颜色变为浅绿色溶液颜色变为浅绿色溶

8、液颜色不变溶液颜色不变溶液颜色不变溶液颜色不变Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2稀盐酸和稀硫酸的化学性质稀硫酸和稀盐酸可除铁锈。稀盐酸稀硫酸生锈铁钉Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O+3+3+3+3稀盐酸、稀硫酸能和金属氧化物反应。碱为何未成熟的柿子。松花蛋吃起来涩涩的？常见的碱：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钾（KOH）氢氧化钡（Ba(OH)2）

9、氢氧化铜（Cu(OH)2）一水合氨（NH3H2O）强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH和Ba(OH)2强酸：HCl、H2SO4和HNO3氢氧化钠：1.颜色和状态：且溶解于水放出大量热白色片状晶体2.俗称：3.溶解度：易溶于水，溶解度随温度升高而增大，烧碱、火碱、苛性钠10-5氢氧化钠：4.特性：腐蚀性实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上少量硼酸溶液。吸水性NaOH固体暴露在空气中吸收空气中的水分，使固体表面潮湿并逐渐溶解。潮解：/易潮解（物理性质）洗净的鸡爪用氢氧化钠溶液浸泡一段时间后的鸡爪注意：称量NaOH固体，必须放在玻璃器皿或是小烧杯中进行

10、称量。注意：绝对不能用于CO2、HCI等气体的干燥。球形干燥管U形干燥管氢氧化钠：5.用途：在化工中，氢氧化钠是非常重要的化工原料，广泛应用于制造肥皂， 以及石油、造纸、纺织、印染等工业；在日常生活中，去除油污，比如在炉具清洁剂中就含有氢氧化钠；原理：氢氧化钠能与油脂反应。在实验室中，可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钙比较强的腐蚀性1.颜色和状态：白色固体粉末2.俗称：熟石灰、消石灰3.溶解度：微溶于水氢氧化钙溶液俗称：石灰水(澄清石灰水)氢氧化钙悬浊液俗称：石灰乳、石灰浆溶解度随温度升高而减小4.特性：氢氧化钙5.制备:CaO+H2O=Ca(OH)2 (放出大量的热)生石灰(CaO):食品等物

11、质的干燥剂实验室中常见的气体干燥剂球形干燥管U形干燥管适用于H2、O2、NH3等气体的干燥，不能用于CO2、HCl等气体的干燥。碱石灰：NaOH和CaO进行混合10-6氢氧化钙6.用途在建筑上，常用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆来粉刷墙壁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O微溶于水在林业上，在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。在农业上，用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，可以作为农药来使用。另外，熟石灰还可用于改良酸性土壤。探究碱的化学性质:碱能使指示剂变色NaOH和Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。碱跟非金属氧化

12、物的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O2.检验CO2回顾：1.在建筑上，常用熟石灰和沙子混合来砌墙，用石灰浆来粉刷墙壁。思考：NaOH也是碱，它能否与CO2反应？NaOH暴露在空气中，它只发生了潮解吗？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O变质吸收CO2：氢氧化钠溶液二者溶解性不同注意：并不是所有的非金属氧化物都可以和碱反应。比如：CO不能和碱反应。Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O思考： 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以说明NaOH溶液与CO2发生了反应。那么，如何才能证明反应确实发生了呢？NaOH溶液塑料瓶变瘪就证明发生反应了吗？CO2也能溶于水比较塑料瓶变瘪的程度石灰水不变浑浊鸡蛋被吸入瓶中瓶内气球变大烧杯中水沿导管进入烧瓶烧瓶溶液变为红色。能用无色酚酞去佐证吗？还有没有其他装置呢？干燥剂：浓硫酸（吸水性） 氢氧化钠固体（吸水性） 氧化钙固体（能与水反应）溶解放热： 浓硫酸 氢氧化钠（固体）去油污：汽油去油污（溶解） 洗涤剂去油污（乳化） 氢氧化钠去油污（化学反应）阶段小结稀盐酸稀硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?10-7