人教版高二化学期末试卷含答案解析

1、高二化学试卷试卷说明： 1考试范围：选修四化学反响原理。考试时间：90 分钟；试卷总分：100 分。本试卷分第一卷选择题和其次卷非选择题，共 10 页 20 个小题。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28P31 S 32 Cl 35.5K 39Ca 40留意事项： 1答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。2请将全部题目的答案填写在答题卡相应位置上。第 I 卷选择题 共 48 分此题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意将来能源的特点是资源丰富，

2、在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于将来能源标准的是：自然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能ABCD氨水有以下平衡：NH H ONH + + OH 当其它条件不变时，转变以下条件，平衡向左324移动，且 c(NH +)增大的是4加 NaOHB加盐酸C加 NH ClD加热4在由水电离产生的 cH+=11014mol/L 的溶液中，肯定可以大量共存的离子组是CNH +、Al3+、Br、SO 2DK+、Na+、HCO 、SO 24434在肯定体积 pH = 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴参加 pH = 2的 NaHSO4溶液，当溶液的 pH 恰好为 7 时，则参与

3、反响的 Ba(OH)2比是溶液与 NaHSO4溶液的体积A19B11C12D14 5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请依据图示判 断以下说法正确的选项是两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流Ba 电极的电极反响式 C H OH16OH12e=2CO211H O2 532C一段时间后，乙池 d 电极四周的溶液呈现棕褐色6.以下用来表示物质变化的反响式中，正确的选项是钢铁腐蚀时可能发生的正极反响：2H O + O22+ 4e- = 4OH-常温下，NaHCO 溶液显碱性：HCO + H OCO 2+ H O+33233氢氧化镁与稀硫酸反响： H+ + OH =H O2第1页共10页硫酸亚铁酸

4、性溶液中参加过氧化氢： Fe2+ + H O + 2H+ = Fe3+ + 2H O2 22关于小苏打水溶液的表述正确的选项是存在电离只有 HCO H+ + CO 2，H OH+ + OH332BHCO 的电离程度大于 HCO 的水解程度33Cc (Na+) + c (H+)= c (HCO )+ c (CO 2)+ c (OH)33Dc (Na+) = c (HCO )+ c (CO 2)+ c (H CO )3323某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进展如下可逆反响：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，到达化学平衡状态。以下表达正确的是参加少量 W，逆反响速率增大B

5、通入肯定量氦气，压强增大，平衡向正反响方向移动 C上升温度，正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动D降低温度，正反响速率减小，逆反响速率也减小，平衡向逆反响方向移动 25、101kPa 下，如右图所示，石墨的燃烧热为 3935kJ/mol，金刚石的燃烧热为3950kJ/mol 。以下说法或表达正确的选项是： A金刚石比石墨稳定BCs、石墨Cs、金刚石 H 15kJ/molCH H12D假设使用催化剂，H1和H2都变小下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，以下有关说法错误的选项是化学式AgClAg SO24Ag SAgBrAgI2溶度积 1.81010 1.4105 6.31050

6、 7.71013 8.51016五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag SO24将 AgCl 溶解于水后，向其中参加 Na S，则可以生成黑色的 Ag S 沉淀22沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件转变时，平衡也会发生移动 D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度渐渐增大煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，：C(s)+O (g)CO (g)H 393.5 kJmol1221H (g)+ 1/2O (g) H O(g)H 241.6 kJmol2222CO(g)+O (g) CO (g)H 283.0 kJmol1223H O(g) H O(l)H 44 kJmol1224以下

7、说法合理的是第2页共10页氢气的燃烧热 H2416 kJmol1等质量的 H 、CO 完全燃烧时，CO 释放的热量更多2煤的气化的热化学方程式为C(s)+H O(g)CO(g)+ H(g) H1311 kJmol122煤炭完全燃烧释放 19675 kJ 热量时转移 20 mol 电子以下表达正确的选项是 A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小 C饱和石灰水中参加少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 不变D沸水中滴加适量饱和 FeCl3以下大小比较正确的选项是溶液，形成带电的胶体，导电力量增加常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈

8、中性，溶液中 c(Na)大于 c(Cl) B25时，pH3 的硫酸溶液中水的电离程度大于 pH11 的氨水中水的电离程度C0.1 molL1(NH ) CO 溶液中的 c(NH)大于 0.1 molL1 的 NH Cl 溶液中的 c(NH)的 2 倍4 23444D等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq)离子总数小于 NaClO(aq)中离子总数14.体积一样的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO和 O ，在一样温度下发生反响：2SO +O22SO ，并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积2223不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A

9、、等于 p%B、大于 p% C、小于 p% D、无法推断01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min，v(CO)v(CO )2当容器内的压强不变时，反响肯定到达平衡状态， P(平衡) /P(起始) 0，再达平衡时，K(T )/ K(T) 1122D5 min 时再充入肯定量的 CO，a、b 曲线分别表示 n(CO)、n(CO )的变化2对于可逆反响：2A(g)B(g)2C(g)；H 0，以下图象正确的选项是第 II 卷非选择题 共 52 分17.8 分18 分 2SO (g)+O (g)2SO (g)反响过程的能量变化如下图。已223知 1mol SO (g)氧化为 1mol

10、SO (g)的 H= 99kJmol。23请答复以下问题：图中 A 点表示： C 点表示：E 的大小对该反响的反响热填“有”或“无”影响。图中H=kJ/mol。能量BEAHC反响过程26 分由氢气和氧气反响生成 1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量25、101 kPa下测得第3页共10页写出该反响的热化学方程式：假设 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反响 H (g) 1/2O (g) H O( l )的 H222=kJ/mol。氢气的燃烧热为 H =kJ/mol。18.16 分有可逆反响 Fe(s)+CO 衡常数 K=1.5，在 1173K 时，K=2.2 。(g)2

11、FeO(s) + CO(g)，在温度 938K 时，平能推断该反响到达平衡状态的依据是双选，填序号。A容器内压强不变了 BcCO不变了CvCO =v CO DcCO =cCO正2逆2该反响的正反响是选填“吸热”、“放热”反响。写出该反响的平衡常数表达式。假设起始时把 Fe 和 CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为 2.0mol/L，某温度时到达平衡，此时容器中 CO 的浓度为 1.0mol/L，则该温度下上述反响的平衡常数 K=保存二位有效数字。假设该反响在体积固定的密闭容器中进展，在肯定条件下到达平衡状态，假设转变下列条件，反响混合气体中 CO2的物质的量分数如何变化选填“增大

12、”、“减小”、“不变”。上升温度；再通入 CO。该反响的逆反响速率随时间变化的关V 逆系如图：从图中看到，反响在 t 时达平衡， 在2t 时转变了某种条件，转变的条件可能是填序1号 。单项选择A升温B增大 CO 浓度2假设在 t 时从混合物中分别出局部 CO，30t1t2t3t4t5t t 时间段反响处于平衡状态，请在图上画45出 t t35的 V逆变化曲线19.14 分海水中隐藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：一某化学争辩小组用右图装置模拟步骤 I 电解食盐水用铁和石墨做电极。1a 电极材料是填铁、石墨，其电极反响式为。当阴极产生 11.2mL 气体时标准状况，该溶液的 pH 为无视

13、反响前后溶液体积的变化。第4页共10页二卤水中蕴含着丰富的镁资源，就 MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程答复以下问题： MgCl2粗产品的溶液中含有 Fe2+、Fe3+和 Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的 pH：物质开头沉淀 pH 完全沉淀 pHFe(OH)2.73.73Fe(OH)8.19.62Al(OH)3.84.83Mg(OH)9.511.02把 MgCl2粗产品的溶液中的 Fe2+转化为 Fe3+，可选用的物质是填序号，下同，参加调整溶液的 pH，充分反响后过滤，可得 MgCl2溶液。aKMnObH OcMgOdNaOH42 2步骤由 MgCl H O 获得 MgCl 的操作是：。

14、222三制取工业溴：步骤中已获得 Br ，步骤中又将 Br 复原为 Br，其目的是。写出步骤用 SO22水溶液吸取 Br22的离子方程式：。20.14 分甲乙两同学对保存已久的 Na SO23试剂进展试验探究。取适量 Na SO 样品于干净烧杯中，参加适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。23测上述溶液的 PH 值，其 PH 值7，缘由是用离子方程式表示取少量上述溶液于试管中，参加硝酸钡溶液生成白色沉淀，再参加盐酸，白色沉 淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是假设试剂由 Na SO 和 Na SO组成，设计试验方案，进展成分检验，他们打算连续2324探究，请在答题卡上写出试验步骤、预期

15、现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液， NaOH试验步骤步骤 1：取适量试剂于干净烧杯中， 参加足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤 2：取适量步骤 1 所得溶液于试管中，参加少量的溶液。预期现象和结论假设溶液褪色，说明其有假设溶液不褪色，说明其中没有步骤 3： 再取适量步骤 1 所得溶液假设有白色沉淀生成，则说明其中于另一试管中，先参加足量的稀盐有，已经变质。酸，再滴加溶液。假设没有白色沉淀生成，则说明其中没有溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管经试验检验后，确实已变质，现准确测定其中 Na SO 的含量。试验如下：23配制 250

16、ml 约 0.2molL-1 Na SO23溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。第5页共10页滴定：准确量取 25.00ml Na SO23所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1 酸性高锰酸钾装入 50ml填酸式或碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2次。平均消耗 KMnO VmL。423计算 Na SO 的质量分数=只列出计算式，不要求算出结果第6页共10页会宁县-第一学期期末质检考试高二化学试卷参考答案一、选择题此题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意12345678BCABBADD9101

17、11213141516BDDCABCA二、非选择题17.8 分反响物的总能量；生成物的总能量； 无； 198 。每空 1 分12H26 分2( g ) + 2O ( g )HO ( g )H 241.8 kJ/mol2 分。222 或 2H (g) +O (g)2H O(g)H 483.6kJ/mol 。286.81 分； 286.81 分18.16 分1B、C2 分2吸热2 分23k=c(CO)/c(CO )， 1.0各 2 分4减小2 分 不变2 分5A2 分如图2 分V 逆0t1t2t3t4t5t/s219.14 分1石墨1 分 2Cl2e=Cl 1 分2122 分3b ；c4 分22将

18、 MgCl 6H O 在枯燥的 HCl 气流中加热 2 分富集溴元素2 分6Br +SO +2H O=4H+SO 2+2Br2 分2224320.14 分1SO2-+H2OHSO-+OH-2 分32溶液中的 NO -和 H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡2 分33试验步骤步骤 2：取适量步骤 1 所得溶液于预期现象和结论23假设酸性高锰酸溶液褪色，说明中有 Na SO 1 分试管中，参加少量的酸性高锰酸假设酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有 Na SO 1 分23溶液1 分步骤 3： 再取适量步骤 1 所得溶液于另一试管中，先参加足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液1 分假设有白色沉淀生成，则说明其中有 Na SO ，已经变质241 分24假设没有白色沉淀生成，则说明没有 Na SO 1 分233250mL 容量瓶 1 分酸式1 分 计算 Na SO 的质量分数=50.0510 126V/W100%2 分会宁一中-第一学期期末质检考试高二化学试卷答题卡第一卷 选择题每个 3 分，共 16 个，总分值 48 分题号答案12345678题号答案910111213141516其次卷 非选择题局部4 个大题，共 52 分17.8 分1 A 点表示：C 点表示：E 的大小对该反响的反响热填“有”或“无”影响。图中H=kJ/mol。2H =kJ/mol。氢气的燃烧热为 H