2022-2023学年山西省太原市杏花岭第四中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市杏花岭第四中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A. 用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：D略2. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列

2、叙述正确的是： A. 18 g重水（D2O）中所含电子数为10 NAB. 在25 ，1.013105 Pa条件下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个C. 常温常压下，32 g氧气中含有2 NA 个氧原子D. 32 g S8单质中含有的SS键个数为12.041023 参考答案：C3. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应 B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：A略4. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其

3、中加入2mol?L1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A1.6a gB（a1.6）gC（a3.2）gD1.6 g参考答案：B考点：有关混合物反应的计算 分析：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量H2还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量解答：解：CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42）=0.05 L2 m

4、ol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol16g/mol=1.6g，用足量H2还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag1.6g=（a1.6）g，故选B点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硫酸根物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量5. 下列化学用语书写正确的是 ANaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+C已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s

5、）；H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32+ 2H2O参考答案：C略6. 下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照.条件下通入Cl2，气液分离。除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A. B. .

6、 C. D. 参考答案：C略7. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系参考答案：B略8. 下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ） XYWZAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DX的阴离子比Y的阴离子离子半径大参考答案：D试题分析：X为的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a1，W的最外层电子数为a1，Z的原子序数为a2，最外层电子数之和为22，即

7、a+a+1+a+2a1=22，解得a=5，推出X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，A、结构相同，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，含有分子间氢键高于不含有分子间氢键的，NH3和H2O中含有分子间氢键，因此H2O的沸点高于NH3，HCl中不含分子间氢键，因此氢化物的沸点高低是H2ONH3HCl，故错误；B、形成的化合物是NH4NO3等，属于铵盐，铵盐属于离子化合物，除含有共价键外，还含有离子键，故错误；C、化学式分别是SiO2、Si3N4、SiCl4，前两者属于原子晶体，熔点高，硬度大，后者属于分子晶体，熔点低，硬度小，故错误；D、X的阴离子是N3，Y的阴离子是O2，核外电子排布相同，

8、原子序数越大，半径越小，即O2N3，故正确。9. 下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D略10. 下列叙述正确的是 A海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的

9、总储量分别约为1.81015t、11014t、81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”B明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（ ，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工C对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大D氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸参考答案：D略11. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸

10、0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），结合电荷守恒分析；D与混合，若

11、溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为1013mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH）0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于1013mol/L，所以由水电离出的c（H+）为，故A错误；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以的pH可能与不同，故B错误；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水

12、要过量，则V（盐酸）V（氨水），故C错误；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH）c（Cl），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大12. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q， 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下

13、列说法正确的是 A 反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q 中的 Q0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略13. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是ACCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短BNCl3分子中四个原子共平面C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发参考答案：略14. 高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的工作原理为： 3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)

14、22Fe(OH)34KOH，下列关于该电池的说法正确的是： A在放电过程中，高铁酸钾被氧化B在放电过程中，负极的电极反应为Zn2OH2e = Zn(OH)2C充电时，电解质溶液的pH增大D充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol参考答案：B略15. 中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是（ ）A放电时，电子由石墨沿导线流向铝 B放电时，正极反应式为：Al+Li+e-=AlLiC充电时，铝电极质量增加 D充电时， PF6-向阴极移动参考答案：C新型铝石墨

15、双离子电池，充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，阳极发生氧化反应：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充电时 PF6-向阳极移动，故D项错误；阴极发生还原反应：Al+Li+e-=AlLi，所以AAlLi质量会增加，故C项正确；放电时，正极得电子发生还原反应：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B项错误；负极失电子发生氧化反应：AlLi?e-=Al+Li+，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，故A项错误。综上所述，符合题意的选项为C。【点睛】本题考查电化学原理，有一定难度，注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。首先他们都遵循氧化还原反应原理，还原剂失电子发生

16、氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应；其次无论电解池还是原电池，阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路，阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；_（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。（4）在

17、上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： _反应过程中，溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。 参考答案：（1）a d （2） （3）品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4） 变大（5）b（6）S H2O解析：（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化

18、性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错。（2）要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。（3）开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。（5）a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。（6）当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为70%=14%，O2不足，发生反应2H2SO22S2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂