2022-2023学年山西省太原市师范学院实验中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市师范学院实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关元素性质比较正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO3参考答案：B解析：A碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2HClPH3，正确；C原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S O F，错误； DHClO是弱酸

2、，酸性弱于H2CO3，故酸性： HNO3 H2CO3 HClO，错误。2. 可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A3v正（N2）=v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）参考答案：A考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物

3、质）A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是 ( )A、金属锈蚀 B、燃放烟花 C、食物腐败 D、钟乳石的形成参考答案：D略4. 下列与处理方法对应的反应

4、方程式不正确的是（ ）A工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ 3OH= Fe(OH)3C用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H参考答案：B试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。5. （08山东临沂质检）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D同周期相邻。下列说

5、法不正确的是（ ） A. 常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B. C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C. D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D. 五种元素的原子半径按A-E的顺序依次增大 参考答案：答案：B6. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:

6、2 B产生的NO在标准状况下的体积为3.36L C硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol参考答案：C略7. （05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2-S与HNO3的物质的量之比为（ ） A1：7 B1：9 C1：5 D2：9参考答案：答案：A1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0

7、mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L参考答案：B9. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准

8、状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略10. 下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 参考答案：A11. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴B 既能发生取代反应，也能发生加成反应C在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃D 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需

9、消耗470.4L氧气（标准状况）参考答案：A略12. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆参考答案：A略13. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物下列说法不正确的是（ ） A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应 C上述过程中5价砷类物质作氧化剂 D5价砷转化为3价砷时

10、，失去电子参考答案：D略14. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 ( )A“另一种反应物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃烧） DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）参考答案：A略15. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是某学习小组

11、对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O42H2O颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20）熔点（）189.5101.5密度（gcm-3）1.9001.650又知草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】猜想一根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置

12、可重复使用，联接导管略去）。A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰、（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题： 装置的联接顺序为：A CO的检验装置的现象是 。 整套装置是否存在不合理之处， （填是或否），若有该如何解决_猜想二乙二酸具有弱酸性设计方案（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 （填字母）。A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

13、猜想三乙二酸具有还原性设计方案（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式： MnO4- + H2C2O4 + H+ = Mn2+ + CO2+ H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O42H2O的含量，方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H2C2O42H2O的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

14、7. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使

15、润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红

16、溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+

17、2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空

18、气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe