2022-2023学年山西省吕梁市恶虎滩村中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市恶虎滩村中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是 （ ） AAl2（SO4）3溶液与过量氨水 BNaOH溶液与AlCl3溶液 CNaAlO2溶液与盐酸 D少量CO2通入CaCl2溶液参考答案：A略2. 向5 mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为 HYPERLINK / AKSP(AgCl

2、)= KSP (AgI)= KSP (Ag2S) BKSP (AgCl)KSP (AgI)KSP (Ag2S) HYPERLINK / CKSP (AgCl)KSP (AgI)KSP (Ag2S) D因发生特殊反应，无法判断参考答案：C3. 下列说法中正确的是()A. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加B. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行C. 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好D. 由于Ksp(MgCO3)c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.2

3、10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：参考答案：【知识点】离子浓度比较 H3 H5 【答案解析】BD解析：根据电荷守恒知A错误；根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H)=c(Cl)+ c(OH)+ c(CH3COO-),溶液呈中性，则c(Na+)=c(Cl)+ c(CH3COO-),B正确；根据Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10知酸性HFHCN，则水解程度NaF，D正确。【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比

4、较的技巧：1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。11. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 ACl2与H2O的反应: Cl2 + H2O =2H+Cl-+ClO- B. FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3+2I-=Fe2+I2 C. Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO+H2O D. Al2O3与NaOH溶液的反

5、应:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 参考答案：D略12. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D421参考答案：B溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H、OH量相等，再根据电荷守恒知道：Na、Cl量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物质的量之比为12，符合答案的只有B。13. 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ）蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发

6、庄稼 实际使用的浓硝酸显黄色A、 B、 C、 D、 参考答案：B略14. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 参考答案：A略15. 右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是YZXWRTA. X、Y是形成生命物质的重要元素B. Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D. R可用于制造半导体材料参考答案：CX、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为C

7、l元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：FO，所以氢化物的稳定性：HFH2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关

8、系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) FridelCrafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下： ；H0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7），再利用FridelCrafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99）。反应流程及实验装

9、置如下图所示：试回答下列问题：（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式： ， 。（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是： 。通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管,有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）： 。（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的。若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是： 。（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应反应的化学方程式： 。（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：

10、 。参考答案：（12分）（1）(CH3)3COHHCl(CH3)3CClH2O（1分）（1分）（2）除去叔丁基氯粗产物中的HCl（1分）、蒸馏（1分）（3）AlCl33H2O=Al(OH)33HCl三氯化铝发生水解变质后就不能用作FridelCrafts反应的催化剂了。（2分）（4）FridelCrafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度容易升高，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7，若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率。（2分）（5）(CH3)3CClCH2=C(CH3)2HCl（2分）（6）一部分苯酚被空气中的氧气所氧化。（2分） 三、综合

11、题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反

12、应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“

13、氧化”或“还原”）反应参考答案：18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列