2022-2023学年山西省大同市灵丘县武灵镇武灵中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省大同市灵丘县武灵镇武灵中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后 A、被提纯有机物在滤液中 B、杂质在滤液中C、杂质留在滤纸上 D、被提纯有机物留在滤纸上参考答案：AC略2. 下列不属于合金的是()A青铜 B纯钢 C焊锡 D光导纤维参考答案：D略3. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( ）A Be、Mg、Ca B. Be、B、C、NC. He、Ne、Ar D. Li、Na、K参考

2、答案：B略4. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是时间时间温度压强参考答案：D略5. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A盐酸 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体参考答案：D略6. 丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（ ）加成 氧化 加聚 取代 置换A.只有 B.只有 C.只有 D.参考答案：D略7. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s) CE(4f)E(4s)E(3d)

3、DE(5s)E(4s)E(4f)参考答案：B略8. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且ab，则该物质可能是AC3H6O2 BC3H6O3 CC3H8O3 DCH2O2参考答案：A略9. 对键的认识不正确的是 A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同参考答案：A10. 从柑桔中可提炼出苧烯（ ）。下列关于苧烯的说法中，正确的是（ ）A分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物 B

4、其分子内所有的碳原子均在同一平面上C易溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物 D与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物为：参考答案：D略11. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3V2=V1 B、V3=V2=V1 C、V3V2V1 D、V1V2=V3参考答案：A略12. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为（ ）ATi14C13 BTi13C14 CTi4C7 DTiC参考答案

5、：A略13. 氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是 A Cl2 B HCl C HClO D H2O参考答案：C试题分析：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C14. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉参考答案：B略15. 下列药品对应的临床应用错误的是A. 服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B. 青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验C. 麻黄碱适合于医治因葡萄

6、球菌和链球菌等引起的血毒症D. 服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤

7、的作用是除去HBr和未反应的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在定量实验中怎样减小误差?参考答案：在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对

8、实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.18. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧

9、化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。参考答案：（1）sp杂化（2分） 3mol或36.21023个（2分） （2）NH3分子间存在氢键（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)19. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的