2022-2023学年山西省吕梁市交口县第一中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市交口县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（）A脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：铁粉

2、、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算解答：解：A铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe2eFe2+，故B错误；C脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=336mL，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等2. 下列关于化学键的叙述，正确的是

3、A构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键参考答案：B略3. 下列判断正确的是 沸点：HIHBrHCl 熔点：SiO2NaClSiI4 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3A只有 B只有 C D都正确 参考答案：D略4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B. 和互为同系物C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上参考答

4、案：A5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD. 25时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA参考答案：D略6. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品

5、红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B略7. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象参考答案：D【知识点】 钠盐的性质解析：D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=

6、CaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性质。8. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图K4242所示，有关洋蓟素的说法正确的是()。图K4242A1 mol洋蓟素最多可与8 mol H2反应B不能与氯化铁溶液发生显色反应C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应参考答案：AC略9. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O2

7、2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略10. 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ） A电解法制金属钠时，负极反应式：Na+e=Na B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C在氯碱工

8、业中，电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生 D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子参考答案：BA中Na+e=Na在阴极反应；C中NaOH 在阴极附近产生； D中在电解时它们时，阳极都是 C1一失电子。11. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ） A（b-2a）mol Bb mol Ca mol D2a mol参考答案：A略12. 下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ） A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B含有大量F

9、e3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl- D由水电离出的c(H+)=110-12 mol?L1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+ 参考答案：答案：D13. 下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料参考答案：D此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减

10、少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。14. 为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ） AH0，a+bc BH0，a+bc CHc DH0，a+bc参考答案：C略15. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO

11、2)3(如下图所示)。已知该分子中NN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C15.2 g该物质含有6.021022个原子 D该物质既有氧化性又有还原性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16 g FexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。请回答：(1) 步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继

12、续通入空气片刻，其目的为_(2) 加入H2O2溶液的作用为_ _ (用离子方程式表示）。(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_ _ (填仪器名称）。(4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为_。(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为_。(6) 实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x:y的值将_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(7) 某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为_参考答案：（1）把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B

13、中液体倒吸入硬质玻璃管中。（2分，两个给分点各1分）（2）SO32H2O2SO42H2O（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净（其它合理答案也可给分）（2分，操作1分，结论1分）（5）Fe2S3 （2分） （6）偏小（2分）（7）过量的氧气进入装置B中与SO32反应生成SO42，造成B中溶液在反应前后的质量差增大（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程

14、中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 将晶体X加热分解，可

15、得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol

16、，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密

17、度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50

18、%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2