2022-2023学年山西省临汾市甘泉中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市甘泉中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 A碘单质的升华和金刚石的熔化 B二氧化硅和氯化钾的熔化C氧化铝和冰的熔化 D苯和液氯的汽化参考答案：D2. 下列操作中正确的是（）?A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部?C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答

2、案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；C萃取剂的选择与密度无关；D分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误； B温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；C萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故C错误；D分液操作时，为防止药品污染，先将分液

3、漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确故选D3. 在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有 A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：D略4. 下列说法正确的是A. 钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火B. CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去C. 用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高参考答案：D【详解】A. 钠能和水反应引起爆炸，不能用水灭火，着火后生成的过氧化钠能与CO2反应生成氧气，燃烧更旺，因此也不能用CO2灭火，A项错误；B. Na

4、2CO3会与CO2反应，不符合除杂原则，若CO2中混有HCl应用饱和NaHCO3溶液除去，B项错误；C. NaOH具有腐蚀性，不能放称量纸，而应该在托盘天平两端放小烧杯，C项错误；D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积读数偏小，所配制的溶液浓度偏高，D项正确；答案选D。5. 下列表示不正确的是 （ ）A. 0.1mol Fe B. 1mol 氧 C. 0.5mol Na2CO3 D. 0.2mol H2SO4参考答案：B6. 对于以下反应：A（s）3B（g）2C（g）D（g），在一定温度、压强下，在体积可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A容

5、器的体积不再变化 B混合气体的密度不随时间变化CB、C、D的分子数之比为321 DB的生成速率和D的消耗速率为31参考答案：B略7. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol参考答案：D8. 下列有关实验装置的叙述中正确的是A. 装置可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B. 装置可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C. 装置可表明气密性良好D. 装置可用于吸收NH3并能防倒吸参考答案：DA、乙醇和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，故A错

6、误；B、C2H4与空气密度相近，不用排空法收集，故B错误；C、上下移动，两端液面仍平齐，说明装置漏气，故C错误；D、倒吸的液体可以贮存在干燥管的球形容器部分，故D正确；故选D。9. 大气层中的臭氧层(O3)能吸收太阳光中的紫外线,下列关于O3的分类正确的是A. 化合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 混合物 参考答案：B略10. 下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（ ）A用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B用盐酸除铁锈C用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 D盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀参考答案：A略11. 参考答案：B略12. 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。下列关于1857

7、2Hf的叙述中正确的是A该元素的原子序数是72 B该元素的原子序数是113 C该元素是一种新原子 D该元素是一种新元素 参考答案：AC13. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100mL3mol/LKClO3溶液 B75mL2.5mol/LMgCl2溶液C150mL3mol/LKCl溶液 D25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50ml 1mol/L

8、AlCl3溶液中Cl物质的量浓度为3mol/L解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中无氯离子存在，故A错误；B、75ml 2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L2=5mol/L，故B错误；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L1=3mol/L，故C正确；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L3=6mol/L，故D错误故选：C点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度14. 双选

9、题下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g参考答案：AD解析：A项中1 mol OH的质量为(161me)g17 g(由于e的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。15. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A. MgCl2 B. NH4Cl C. Na2O D. H2O2参考答案：B略二、实验题（本题

10、包括1个小题，共10分）16. 便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各

11、物质的浓度不再变化参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶

12、液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18.

13、 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7

14、）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）19. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量