2022-2023学年山西省临汾市爱心学校高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市爱心学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A2 B3 C4 D5参考答案：B略2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在0.2 molL1的

2、Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略3. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也

3、称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略4. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A K、Na、HCO3、NO3 B Na、SO42、Cl、ClOC H、M2、SO42、NO3 D A、K、NO3、N参考答案：答案：B5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-B使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C含有0.1 mol/L Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-D由水电离产生的c（H+）=1012mo

4、l/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-参考答案：A解析：A使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A6. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)92 g157

5、 g276 gV(CO2)(标况)224 L336 L336 L则下列分析推理中不正确的是A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物9.2 g时盐酸过量 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：C7. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是()A硼酸为一元弱酸BamolL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，则b一定大于

6、aC同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4的电离常数大于K2(草酸的二级电离)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)参考答案：B略8. 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，当有1molO2生成时上述反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值） A9 NA B4 NA C10 NA D5 NA参考答案：A略9. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） ANa+ Fe2+ SO42- NO3- BAl3+ Mg2+ NO3- Cl- CK+ Na+ AlO2-

7、Cl- DNa+ K+ CO32- ClO-参考答案：B略10. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是： A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、ID常温下由水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液：Na+、Cl、ClO、SO32-参考答案：A略11. 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 HYPERLINK / APh = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) HYPERL

8、INK / B浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 HYPERLINK / c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) HYPERLINK / C浓度均为0.1 molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 HYPERLINK / c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) HYPERLINK / D浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 HYPERLINK / c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：A12. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是参考答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，

9、A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，D选项错误。 13. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是A. 原子半径：Y Z XB. 元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6C. Y 的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D. 工业上常用电解Y 和Z的化合物的水溶液制备单质Y参考答案：A根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X

10、同主族， Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。A. 原子半径：MgClF，故A正确；B. F元素最高价为0，最低价为-1，代数和为-1，故B错误；C. Mg2+和Cl结构不同，故C错误；D.工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，故D错误；答案选A。14. 下列排列顺序正确的是（）热稳定性：HFH2ONH3离子半径：Na+Mg2+F电子数：H2OOHOH 结合质子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液A B C D全部参考答案：B考点：

11、元素周期律的作用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；H2O的电子数为10，OH的电子数为10，OH的电子数为9；酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液解答：解：非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：FON，则热稳定性：HFH2ONH3，故正确；Na+、Mg2+和F具有相同的核外电子排布，原子序数MgNaF，所以离子半径FNa+Mg2+，故错误；H2O的电子数为10，OH的电子数为10，OH的电子数为9，故电子数：H2O=OHOH，故错误； 酸性碳酸苯酚，水为中性

12、，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OHC6H5OHCO3，故正确；分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液，故Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故正确，故排列顺序正确的是，故选B点评：本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等要注意基础知识的理解掌握15. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿

13、制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，试回答下列问题（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式： ； 。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。（3）操作的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。（4）操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式： 。（5）称取重铬

14、酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判断达到滴定终点的依据是： ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应） 参考答案：答案：（12分）（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2；SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 （2分

15、）（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH （1分）。（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32+H2OHSiO3+OH,HSiO3+H2OH2SiO3+OH,AlO2+H2OAl(OH)3+OH,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到78时，使它们水解完全。（2分）（4）2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O （2分）（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分） 94.08%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：

16、(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案：18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式

17、；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：19. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写