2022-2023学年山西省临汾市洪洞县明姜镇第四中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市洪洞县明姜镇第四中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A只含一种元素的物质一定是单质B只含一种分子的物质一定纯净物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D有单质生成的反应一定是置换反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物【分析】A只含一种元素的物质，可能是混合物；B纯净物是由一种物质组成；C非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物；D分解反应中有可能有单质生成【解答】解：A只含一种元素的物质，可能

2、是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是单质，故A错误；B纯净物是由一种物质组成，则只含一种分子的物质一定纯净物，故B正确；C非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物，如CO是非金属氧化物，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故D错误故选B2. 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高纯硅参考答案：B略3. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是

3、 ( ) A乙醇使KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷和氯气混合，见光 D用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B4. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为 A.4 B.3 C.2 D.1参考答案：C略5. 已知A、B、C、D、E几种物质间转化关系如右图所示：；A为单质，其余为化合物，其中C可能是： A.NH3 B.NO C.SO2 D.H2SO3参考答案：BC略6. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A置换反应

4、B化合反应 C分解反应 D氧化还原反应参考答案：略7. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3CMnO4DHNO2参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】反应中II2，失去1个电子，而H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断【解答】解：氧化时I，H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个

5、电子，MnO4Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，II2，失去1个电子，但由于IO3也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3，故选B8. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D9. 有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I

6、-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl 参考答案：C根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是：MnO4-Cl2Fe3+I2，同理还原性顺序为：I-Fe2+Cl-Mn2+。可见加入FeCl3可以只氧化I-。10. 根据主族元素的原子序数不能确定的是 （ ） A质子数 B核电荷数 C核外电子数 D相对原子质量参考答案：D略11. 氟利昂122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂122的说法正确的是（）A属于正四面体的空间结构B分子中的碳原子是饱和的C没有同分异构体D是甲烷的同系物参考答案：BC

7、解：A、CF2Cl2是烷的取代产物，为四面体结构，不是正四面体，故A错误；B、分子中碳原子连接4个原子，分子中的碳原子是饱和的，故B正确；C、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；D、甲烷属于烷烃，CF2Cl2属于烃的衍生物，不是同系物，故D错误，故D错误；故选BC12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，80gSO3的体积为22.4LB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NAD

8、6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子。参考答案：CA标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B标准状况下，2.24L 即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；C已知反应 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物，每生成2molN2转移6mol电子，则每生成28g N2转移的电子数目为3NA，故C正确；DSiO2是原子晶体，晶体中不存在分子微粒，故D错误；答案为C。13. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB

9、钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子为1NAC1 mol Fe溶子过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：BA镁原子最外层只有2个电子，易失去，2.4 gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物，且化合物中钠均为+1价，则23g钠充分燃烧时转移电子为1NA，故B正确；C1 molFe溶子过量硝酸生成硝酸铁，则电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为B。14. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢

10、氧化钠溶液反应的是（）AAlCl3BAl（OH）3CAl2（SO4）3DNaAlO2参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等【解答】解：AAlCl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故A不符合；B氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；CAl2（SO4）3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化

11、铝沉淀，但不能与盐酸反应，故C不符合；DNaAlO2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合，故选B15. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OHCu（OH）2+SO42D氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O参考答案：D解：A石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式为：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故A错误；B用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O

12、+CO2=2CH3COO，故B错误；C硫酸铜与烧碱溶液反应，离子方程式：Cu2+2OHCu（OH）2，故C错误；D氢氧化铝中和盐酸，生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故D正确；故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH2。某学习小组据此展开如下相关探究：【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL

13、18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：_ 该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是_ A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量C用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间

14、，其目的是_ (3)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO猜想3： (4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是 (5)乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由： _ 【思考与交流】(6)实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是 A打开弹簧夹，通入O2B由分液漏斗加入H2O2溶液C由分液漏斗加入NaNO3溶液D. 由分液漏斗加入Na2

15、SO4溶液参考答案：(1) 随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应（2分） A B（2分）(2) 排除空气的干扰（2分）(3) 酸性条件下，SO2被NO氧化为SO（2分）(4) NaHSO3饱和溶液（2分） (5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）(6) A B C（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 19. 为缓解能源危机，能源专家想出了