2022-2023学年山西省临汾市尧都区县底第一中学高三化学期末试题含解析_第1页
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1、2022-2023学年山西省临汾市尧都区县底第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列离子方程式不正确的是 AAlCl3 溶液中投入过量Na: Al3+ + 4Na2H2O =AlO2 - 4Na+ + 2H2 B苯酚钠溶液中通入少量CO2: C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3C硫化钠的水解反应: S2H2O HSOHDNaClO 溶液中通入过量SO2: ClO -SO2 + H2O = HClO + HS03 -参考答案:D2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1

2、.0 molL1的KNO3溶液中:Na、Fe2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中:Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中:K+、Mg2+、SO42、NO3 参考答案:A略3. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 氢氧化钠溶解后,冷却到室温再移液加水定容时,视线仰视刻度线参考答案:BC4. 乙酸的结构简式正确的是 ( )ACH3COOH BC2H4O2 CCOOH CH3 DHOOCC

3、H3参考答案:A略5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案:D略6. (2007四川卷)10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

4、酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL参考答案:A本题主要考查铜与HNO3,NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容;由题意知在Cu与浓硝酸的反应中,Cu失电子的物质的量,与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以有n(Cu)2=4,即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2+2OH=Cu(OH)2知n(NaOH)=0.30 mol,所以消耗5 molL1 NaOH溶液的体积为60 mL。7. 卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘(

5、IBr)是卤素互化物的一种,这种化合物在常温常压下是深红色的固体,熔点为41,沸点为116。下列对IBr的叙述中,错误的是A、溴化碘是一种氧化剂 B、固体溴化碘是一种原子晶体C、它可与NaOH溶液反应 D、它可与水反应:IBr + H2O = HBr +HIO参考答案:B略8. (08上海松江区期末)在NH4NO3中氮元素显+5价; 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化;氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这3种说法中错误的是( ) A B C D参考答案:答案:D9. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质

6、量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为()A22.1g B27.2g C30g D无法计算参考答案:B考点:有关混合物反应的计算;硝酸的化学性质;铝的化学性质.专题:压轴题;几种重要的金属及其化合物分析:根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量,根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量解答:解:将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子,根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量为=0.9

7、mol,反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,即n(OH)=0.9mol,所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g,故选B点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意从守恒的角度做题较为简单10. 下列AD 4组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeB

8、r2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合参考答案:B略11. 25、101kPa下:2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)H=414kJ?mol12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=511kJ?mol1下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=317kJ?mol1参考答案:考点:热化学方程式;化学反应速率的影响因素.分析:A、Na2O中阴阳离子个数之比为1:2,N

9、a2O2中阴阳离子个数之比为1:2;B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数;C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠;D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析解答:解:A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子,Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子,因此阴、阳离子的个数比都是1:2,故A错误;B、由钠原子守恒可知,和生成等物质的量的产物时,钠元素的化合价都是由0升高到+1价,则转移的电子数相同,故B错误;C、温度升高,Na与足量O2反应的产物是Na2O2,故C错误;D、热化学方程式25、101kPa下:2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)H=414kJ?mol1,2Na(s

10、)+O2(g)=Na2O2(s)H=511kJ?mol1,2可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=317kJ?mol1,故D正确;故选D点评:本题是一综合题,考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律,考查了多个考点,设点全面,但难度适中,是一好题12. 参考答案:BC13. 下列说法不正确的是 A0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1 B在常温下,向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V20mLC0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小比较为:

11、c(Na+)c(CH3COO) c(Cl) c(H+)c(OH)D等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中,离子总数:NaClNaF参考答案:A14. 用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时,转移的电子数为 0.2 NAB1 mol 由CO2和O2组成的混合气体中,含有的氧原子数为2 NAC1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中CO32数目为0.5 NAD标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19 NA参考答案:B略15. 某有机物的结构简式为,下列对其化学性质的判断中,不正确的是()。A能被银氨溶液氧化B能使酸性KMnO4溶液

12、褪色C1 mol该有机物只能与1 mol Br2发生加成反应D1 mol 该有机物只能与1 mol H2发生加成反应参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (16分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全80g?L1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L(1)80g?L1 NaOH溶液的物质的量浓度为 (2

13、)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)a将SO2氧化成SO3,增强酸性 b将NaClO3氧化成ClO2 c稀释ClO2以防止爆炸(3)从“母液”中可回收的主要物质是 (4)吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20,其目的是 (5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 (6)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号)aNa2S bNa2O2 cFeCl2(7)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序

14、号)a蒸发浓缩 b蒸馏 c过滤 d灼烧e冷却结晶参考答案:(1)2mol/L(2)c(3)Na2SO4;(4)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;防止H2O2分解(5)连续测定吸收塔内溶液的pH(6)b(7)a、e、c考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题:实验设计题分析:(1)浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH令溶液体积为1L,计算氢氧化钠的物质的量利用c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(2)由信息可知,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全据此解答(3)根据

15、题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物(4)根据流程信息可知,吸收塔内生成ClO2,一定有ClO2NaClO2,化合价降低,被还原;则H2O2必定被氧化,有氧气产生据此书写方程式温度过高,H2O2容易分解(5)NaOH过量则溶液呈碱性,但考虑到该溶液有强氧化性,选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题,故工业生产中主要是用pH计连续测定溶液pH(6)还原性要适中还原性太强,会将ClO2还原为更低价态产物,影响NaClO2生产;方便后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产Na2O2溶于水相当于H2O2(7)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体

16、解答:解:(1)浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH令溶液体积为1L,则80gNaOH的物质的量为=2mol所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)=2mol/L故答案为:2mol/L(2)由信息可知,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸故选:c(3)根据流程信息可知,发生器内生成ClO2,所以一定有NaClO3ClO2化合价降低,被还原;则二氧化硫被氧化成硫酸钠,反应的方程式为:2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4,ClO2进入吸收塔,

17、则硫酸钠留在母液中,故从母液中可回收硫酸钠;故答案为:Na2SO4;(4)根据流程信息可知,吸收塔内生成NaClO2,所以一定有ClO2NaClO2,化合价降低,被还原;则H2O2必定被氧化,有氧气产生,反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2H2O2不稳定,温度过高,H2O2容易分解,吸收塔的温度不能超过20,其目的是防止H2O2分解故答案为:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;防止H2O2分解(5)NaOH过量则溶液呈碱性,但考虑到该溶液有强氧化性,选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题,故生产中主要是用pH计连续测定

18、溶液pH故答案为:连续测定吸收塔内溶液的pH(6)还原性要适中还原性太强,会将ClO2还原为更低价态产物,影响NaClO2生产;方便后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产Na2O2溶于水相当于H2O2Na2S、FeCl2还原性较强,生成物与NaClO2分离比较困难故选:b(7)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体所以操作顺序为a、e、c故答案为:a、e、c点评:本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景,以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线,考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在

19、新情境下综合运用知识解决问题的能力题目有一定的难度三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (2007山东卷)20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体,遇碱分解;波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题,并解释原因。 参考答案:18. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程

20、制取硫酸铁铵。请回答下列问题:(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_,滤渣A的主要成分是_。(2)下列物质中最适合的氧化剂B是_;反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7(3)操作甲、乙的名称分别是:甲_,乙_。(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为 (写名称),能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用语言或方程式说明)(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。(6)称取14.00 g样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案:(1)增大溶液中SO浓度,将Ca2+转化为沉淀(同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解)(2分,只答出抑制水解给1分,不答不扣分); CaSO4(1分)(2)b(1分);H2O2+2 Fe2+2H

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