答电化学在高考中地位非常重要每年几乎每套高考题中

1、答：电化学在高考中的地位特别重要,每年几乎每套高考题中.答：电化学在高考中的地位特别重要,每年几乎每套高考题中.PAGE6答：电化学在高考中的地位特别重要,每年几乎每套高考题中.答：电化学在高考中的地位特别重要，每年几乎每套高考题中都有对这部分内容的察看，主要以选择题的形式出现，也有在非选择题中与其余知识联合在一同进行察看。此中相关新式电池的原理、电极反响的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热门。怎样学好电化学这部分显得十分重要。由于这部分与现实联系亲近，因此建议同学依据考题的种类联合教材，有步骤地学习。以下是对化学中相关电源考点的分析，可以作为参照。一、电池种类的判断依据：1依据反响能否

2、自觉发生。原电池中发生的反响必定属于自觉的氧化复原反响，电解池中发生的反响一般属于非自觉的氧化复原反响。如Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2是非自觉的反响，利用了电解池的原理（铜作阳极，开朗金属的可溶性盐作电解质）。2依据组成条件，即能否有外加电源（有外加电源的是电解池）和电极资料（电极为同种资料的电池一般为电解池）。二、能量的转变：原电池是由化学能转变为电能的装置，而电解池是由电能转变为化学能的装置。在可充电电池中，放电过程是化学能转变为电能的过程，即原电池；充电过程是电能转变为化学能的过程，即电解池。三、电流和电子的流向、离子的挪动方向：原电池电解池电流的流向正极负极正极阳极、阴极负极电

3、子的流向负极正极负极阴极、阳极正极离子的挪动方向阳离子正极、阴离子负极阳离子阴极、阴离子阳极四、电极的判断：依据“三”，即电流的流向、电子的流向、离子的挪动方向，可判断电极。以下三点也是电极判断常用的依据：1依据反响种类判断：发生氧化反响的一极是原电池的负极或电解池的阳极；发生复原反响的一极是原电池的正极或电解池的阴极。2依据总反响式中元素化合价的起落判断：元素化合价高升的一极为原电池的负极或电解池的阳极；元素化合价降低的一极为原电池的正极或电解池的阴极。3依据反响现象判断：在原电池中，负极一般参加反响，质量减小；正极上常有气体放出或有固体附着。在电解池中，活性电极（除Pt、Au之外的金属）为

4、阳极时，电极要溶解。在高中阶段，阳极放出的气体一般是氧气或氯气，阴极放出的气体一般是氢气。向电解质溶液中加入指示剂，依据电极周边溶液颜色的变化也可判断电极。其余，关于原电池来说，还可依据两极资料的开朗性次序判断：较开朗的金属为负极。但也有例外，如Cu、Al在浓硝酸中，Cu为负极，由于Al在浓硝酸中钝化，发生的总反响为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。又如Mg、Al在NaOH溶液中，Al为负极，由于Mg不与NaOH溶液反响，发生的总反响为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。关于电解池来说，还可用与外电源的连结方式判断：与外电源的正极相连的电极是电解池

5、的阳极，与外电源的负极相连的电极是电解池的阴极。五、电极反响式的书写：1原电池：书写步骤以下：写出总反响方程式；依据总方程式中元素化合价的起落判断出正、负极发生反响的物质；写出较简单写的一极的反响式；用总反响方程式减去第三步写出的反响式，即得另一极的电极反响式。同时还要注意反响环境。比方：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，在正、负极发生反响的物质分别是PbO2、Pb，负极反响比较简单写。负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4（SO42-散布在整个电解质溶液中，Pb失电子获得的Pb2+与SO42-联合生成难溶的PbSO4）正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO

6、4+2H2O注意：一般地，负极反响简单写。但对有氧气参加的反响，正极反响简单写：在碱性介质中，正极反响式与吸氧腐化的反响式同样，即O2+2H2O+4e-=4OH-；在酸性介质中，O2+2H2O+4e-+4H+=4OH-+4H+，即O2+4e-+4H+=2H2O。2电解池：依据放电规律来写：阳极：活性电极（除金、铂之外的金属）：电极失电子惰性电极（按复原性强弱次序放电）：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-阴极（按氧化性强弱次序放电）：Ag+Fe3+Cu2+H+，Fe3+放电得Fe2+，含有H从前的金属（金属活动性次序表）对应阳离子的溶液中一般是H+放电（电镀除外）。比方：用惰性电极电解

7、CuSO4溶液，阳极反响式：4OH-4e-=O2+2H2O，阴极反响式：2Cu2+4e-=2Cu；若阳极改为铜，则阳极反响式为Cu-2e-=Cu2+，可以为是电镀池；若阳极改为粗铜，阴极改为纯铜，则该电池为电解精华池。注意：反响环境。如以铁为阳极，电解NaOH溶液，阳极反响式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，阴极反响式为2H+2e-=H2。3可充电电池：比方Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正负极反响式已在上边写出。分析该反响可知，阳极的反响物即是正极的产物，阴极的反响物即是负极的产物。阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，阴极：PbSO4+

8、2e-=Pb+SO42-由电极反响式可知，在可充电电池中，放电时的正极与充电时的阳极是同一电极，放电时的负极与充电时的阴极是同一电极。充电时，外电源的正极连结可充电电池的阳极，即是可充电电池的正极；外电源的负极连结可充电电池的阴极，即是可充电电池的负极。六、电极周边或溶液中酸碱性的变化：电极周边酸碱性的变化依据电极反响式来判断，溶液中酸碱性的变化依据总反响方程式来判断。如铅蓄电池中，依据电极反响式判断正极周边的酸性减弱，阳极周边的酸性加强；依据总反响方程式判断放电时酸性减弱，充电时酸性加强。七、电解质溶液的复原：重点是看电解时有哪些元素的原子以什么比率走开了溶液系统，复原时应以相应比率增补这些元素的原子。如：用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极放出了O2，阴极析出了Cu，n(Cu)：n(O)=1：1，因此应增补CuO，而不是Cu(OH)2（相当于多加了H