2022-2023学年山西省吕梁市第一中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A不稳定性 B挥发性 C强氧化性 D酸性参考答案：C略2. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 （ ）AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S0参考答案：C略3. 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是A该物质属于芳香烃B该有机物难溶于水C分子

2、式为D1该物质最多可与2发生反应参考答案：B略4. 以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：H= 890 kJmol，下列说法中正确的是A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量参考答案：C5. 白磷（P4）的分子结构、三氧化二磷（P4O6）的分子结构和五氧化二磷（P4O10）的分子结构见下图，下列说法中错误的是 P4 P4O6 P4O10A、P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B、三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个

3、数比，不表示分子的实际组成C、P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60D、P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体参考答案：AC6. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D化学反应速率是可以通过实验测定的参考答案：C略7. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2

4、Al+2OH=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参考答案：C略8. 下列有关除杂的操作中不正确的是 AFeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水 DCO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液参考答案：D9. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的( )A pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH试纸

5、变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水电离出的c(OH-)=11013 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-参考答案：A略10. 日常生活中常用的净水剂-明矾，明矾KAl(SO4)212H2O属于（ ） A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物参考答案：B略11. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B12. 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的

6、是 （ ）A都属于芳香烃 B都能使KMnO4酸性溶液褪色C都能在空气中燃烧 D都能发生取代反应参考答案：B13. 有五瓶溶液分别是10ml0.60mol/LNaOH水碱 20ml0.05mol/LH2SO4水溶液 30ml0.04mol/L HCl水溶液 40ml0.30mol/L 水溶液 50ml0.02mol/L 蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. B.C. D.参考答案：D14. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所

7、需NaOH溶液的体积 A等于20mL B等于5mL C大于20mL D小于20mL参考答案：C略15. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e Cl2B明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+C氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+S2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反

8、应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶

9、液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该

10、反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为 。参考答案：（1）增大 （2）吸热 （3）b （4）否，大于 0.4mol18. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2