苏教版高中化学必修二第二学期高一年级期中考试(理科化学)试卷

1、苏教版高中化学必修二第二学期高一年级期中考试(理科化学)试卷苏教版高中化学必修二第二学期高一年级期中考试(理科化学)试卷10/10苏教版高中化学必修二第二学期高一年级期中考试(理科化学)试卷第二学期高一年级期中考试（理科化学）试卷相对原子质量N14H1O16S32C12Zn65Cl35.5Cu64Fe56第卷（选择题，共50分）一.选择题（此题共25小题，每题2分）1.“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。以下与之相悖的是()A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B鼎力发展乡村沼气，将荒弃的秸秆转变为洁净高效的能源C鼎力开采煤、石油和天然气，

2、以知足经济发展的需要D鼎力发展新能源汽车，如混淆动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.以下微粒的构造表示图，正确的选项是()AMg2BClCArDK3.以下说法正确的选项是()ANa与水反响时增大水的用量可增大反响速率BFe与硫酸反响制取H2时，采用浓硫酸可加速反响速率C两支试管中分别加入同样浓度的过氧化氢，此中一支试管中加少许MnO2，两支试管中产生氧气的快慢同样DAl在氧气中焚烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉焚烧更强烈4.以下说法正确的选项是()原子的半径越小，其原子序数越大B最外层电子数少的原子必定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电

3、子的排布状况D元素的化合价越高，其金属性越强5.以下表达中，能证明A金属比B金属活动性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不可以6.以下图装置能够构成原电池的是()7.以下各元素原子半径挨次增大的是()ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、P8.以下各组元素中，按最高正化合价递加次序摆列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClABCD9.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中

4、R元素的化合价为()A123nB3n12C3n10D63n10.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A第A族第6周期B第族第6周期C第B族第6周期D第A族第6周期11.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不行能是()Ax2Bx4Cx8Dx18元素周期表和元素周期律对于其余与化学有关的科学技术有指导作用。以下说法中不正确的选项是()在元素周期表左下方地区的金属元素中找寻半导体资料13.以下A、B两种元素的原子序数，此中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8B19和16C12和17D10和8共价键、离子键和分子间作使劲是构成物质的粒子间的

5、不一样作用方式。以下物质中，只含有上述一种作用方式的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘15.以下说法正确的选项是()电子在原子核外排布时，老是尽先排在能量最高的电子层里B原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，因此钾原子的M层有9个电子C罕有气体元素都形成了稳固的电子层构造，因此这些元素必定不存在化合态D在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种16.据报导，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。以下说法不正确的选项是()A金刚石与碳纳米管互为同素异形体BN5与N2互为同素异形体14CC的质子数为14D乙醇和二甲醚属于同分异构体17.下表列出的对

6、晶体的说明中，错误的选项是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中阴、阳离子分子原子分子的粒子粒子间离子键分子间共价键分子间的作用作使劲作使劲18.以下说法错误的选项是()含有离子键的晶体必定是离子晶体B离子晶体中必定不含共价键CNa2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D干冰与氖晶体融化时战胜的微粒间的作使劲的种类同样催化剂v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)19.已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，若反响速率分别用表示，则正确的关系式为()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(N

7、O)20.以下说法正确的选项是A第二周期元素的正化合价由+1+7挨次高升BPH3在空气中能够自燃，依据元素周期律能够推知SiH4很难焚烧CCl的非金属性强于S，因此HClO3的酸性必定强于H2SO3DLi的电子层数小于Al，可是Li的原子半径却却大于Al21.在必定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反响X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到均衡状态的是()容器内的总压强不随时间变化B正、逆反响都还在持续进行CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的耗费速率相等22.氢气在氯气中焚烧时发出苍白色火焰，在反响过程中，损坏1mol氢气中的化学键耗费的能量为akJ，损坏1mol氯气中的化学键耗费的能量

8、为bkJ，形成1molHCl中的化学键开释的能量为ckJ，以下关系中正确的选项是()AbcBab2cCabcDab2c23.以下物质放入水中，会明显放热的是（）A食盐B生石灰C硝酸铵D蔗糖24.已知空气锌电池的电极反响式。锌片：=ZnOH2O；碳棒：O22HZn2OH2e2O4e=4OH，据此判断，锌片是()A正极，被复原B正极，被氧化C负极，被复原D负极，被氧化25.以下对于电解池的表达中不正确的选项是()电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极上发生氧化反响D与电源正极相连的是电解池的阴极第卷（选择题，共60分）二实验与研究26.(7分）如图是

9、电解CuCl2溶液的装置，此中c、d为石墨电极。正极为_(填“a”或“b”)，阳极反响式为_，查验该阳极产物的方法是_(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中经过的电子的物质的量是_mol，（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了考证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了以下实验，请回答以下问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）虚线框内的实验装置的作用。（3）装置B中盛放的试剂是（选填以下所给试剂的代码），实验现象为，化学反响方程式是，该反响属于四种基本反响种类中的_反响。ANa2S溶液BNa2SO3溶液C

10、Na2SO4溶液4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。三元素推测题28.（14分）a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数渐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推测：（1）写出b元素在周期表中的地点；（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反响的离子方程式是；（3）c的单质的电子式为。（4）b的最简单气态氢化物的构造式是（5）b和d对比，非金属性较强的

11、是是（选填字母序号）。（用元素符号表示），以下事实能证明这一结论的常温下，的单质呈固态，的单质呈气态的氢化物的稳固性强于的氢化物的氢化物的沸点高于的氢化物29.（14分）元素在元素周期表中的地点以下，回答有关问题：（1）画出的离子构造表示图_（2）在、四种元素中，其离子半径按由大到小的摆列次序为。(示例：用r（A2-）r（B-）的形式表示）3）元素、氢化物的稳固性由强到弱的次序为_(填化学式)。4）与同一主族而且在短周期的元素的某种含氧酸能够消毒杀菌，写出该物质的电子式5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式_（6）已知1mo

12、l的单质在足量的单质中焚烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反响的热化学方程式：四附带题（10分）30.H2O2不稳固、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化成效，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。若利用甲实验，可经过察看_现象，进而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更加合理，其原由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反响的化学方程式：_，若利用乙实验可进行定量剖析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40mL气体为准，其余可能影响实验的要素均已忽视，实验中还需要丈量的数据是_。将0.1mo

13、lMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解说反响速率变化的原由：_，H2O2初始物质的量浓度为_(保存两位有效数字)。为了加深同学们对影响反响速率要素的认识，老师让同学达成以下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，经过分液漏斗加入40mL2.5molL1的硫酸，10s时采集产生的H2的体积为44.8mL(标准状况)，用硫酸表示10s内该反响的速率为11_molLs(假定反响前后溶液的体积不变)。_次名级年_号考_名姓_级班高一年级期中考试（理科化学）答题纸,26.(1)(2),(3),27.（1）,（2）,线（3）,（4）,封28.,

14、（1）（2）,（3）,密,（4）,（5）,29.（1）（2）,（3）（4）5）6）(10分）（1）(2)(3)化学答案CADCDBCBBCBACBDCCBDDCDBDD26.(7分）(1)a(1分）(2)2Cl2e=Cl2(2分）用润湿的淀粉-碘化钾试纸放在该电极邻近，试纸变蓝(2分）(3)0.2(2分）27.(15分）（1）浓盐酸二氧化锰(2分）（2）除掉Cl2中混有的氯化氢(2分）（3）A(2分）溶液变污浊或有浅黄色积淀产生(2分）Cl+NaS=2NaCl+S(3分）置换(2分）22（4）3Cl2+2Fe=2FeCl3S+Fe=FeS；或答HCl比H2S稳固。其余答案合理也得分。(2分）28.（14分）（1）第二周期A族(2分）（2）NH4NO3(2分）+NH3+H分）NH4+OH2O(3（3）(2分）（4）略(2分）（5）O(1分）BC(2分）29.（14分）（1）+16288（2分）2-+3+）(2分）（2）r（O）r（F）r（Na）r（Al（3）HFH2O