2022-2023学年山东省淄博市英才中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市英才中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、

2、Na2S D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3参考答案：C略3. 下列说法正确的是A蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物B氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料参考答案：B【解析】A项，蔗糖不属于高分子，故错；C项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式, 它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。D项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。 4. 下列物质中，其水溶液能导电，

3、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）A.Cl2 B.SO2 C.NaOH D.C2H5OH参考答案：B【Ks5u解析】A.氯气是单质，不属于非电解质，错误；B.正确；C.氢氧化钠是电解质，错误；D.乙醇的水溶液不能导电，错误；选B。5. （2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A含有NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+B含有CO32的澄清透明溶液中：K+、NO3、Cl、Na+C在pH=2的溶液中：ClO、SO32、Na+、K+D能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO、I参考答案：BANO3在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大

4、量共存，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CpH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO、SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误6. 参考答案：D7. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：C解析：A项，镁的最外层电子数为2，故

5、错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。 8. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（） A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：B 9. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法错误的是（）AH2O2的氧化性比

6、Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案：A解：A反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O中，氧化性：H2O2Fe3+，反应中2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，还原性H2O2Fe2+，故A错误；B对比前后两个反应，消耗H+的同时生成H+，H+浓度变化不大，溶液的pH无明显变化，故B正确；C对比前后两个反应，消耗Fe2+的同时生成Fe2+，生成Fe3+的同时消耗Fe3+，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；D对比两个反应可知Fe2

7、+为分解H2O2的催化剂，H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确故选A10. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是参考答案：C解析：A、氢氧化铝分解吸热，陈述错误；B、陈述错误，应该是Fe3有氧化性；C正确；D、氨水不能溶解氢氧化铝，陈述I错误。11. (08枣庄调研)一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ） A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls） B将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的 C若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D若升高温度，X的体积分数增

8、大，则该反应的H0 参考答案：答案：A12. 下列反应的离子方程式正确的是() AAl2（SO4）3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3B铝片放入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2D向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液 Ca2+ HCO3-+ OH-=CO32-+CaCO3+ H2O参考答案：C略13. 下列所给的离子或分子能大量共存的是A. B.C. D.参考答案：D略14. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的

9、水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D12参考答案：B略15. 下列有关实验原理、方法和结论错误的是（ ）A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B25时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，因此 AgCl可以转化为AgI C除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组欲从工业

10、食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并

11、轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。应该称取的NaCl的质量为_，上述操作的正确顺序是_；本实验用到的仪器有：玻璃棒、_， 观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_； 参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）溶解；过滤；蒸发；（3）2.9 g 托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个

12、氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁