2022-2023学年山东省淄博市第四中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市第四中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl的工业可称为“氯碱工业”BBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C.作为相对原子质量标准的碳原子：C D鸡蛋清能产生丁达尔现象，鸡蛋清属胶体参考答案：D略2. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考

2、答案：B【知识点】元素化合物【答案解析】B解析：氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn +Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D错误。【思

3、路点拨】先写出化学反应方程式，然后根据方程式判断量的变化，不一定要具体计算。3. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O C往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-=Al(OH)4-D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O参考答案：A略4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是A原子半径比较：ABCDBA的

4、氢化物沸点高于B的氢化物CD的氢化物比B的氢化物稳定性弱D短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：C试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍，因此B是O，C是Mg，D是S。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：BAD c(H+) c(H2A) c(A2-) BpH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性 CpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有： c(H+) + c

5、(M+) = c(OH-) + c(A-) D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有： c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) 参考答案：A8. 下列说法中，正确的是A离子化合物的熔点一定高于共价化合物B由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高参考答案：C略9. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关

6、系如图，下列说法不正确的是 ( )A图中C点铝元素存在形式是B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中D OA段反应的离子方程式为： 参考答案：D略10. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号c(HA)molL-1c(NaOH)molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1Cc1=0.2 D丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)参考答案：B略11. Na2O2、HCl、A

7、l2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A2：4：1 B3：2：1C2：3：1 D4：2：1参考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有A符合，故选A12. 下列说法错误的是（） A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高C乙醇和乙

8、酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中发生水解，故D错。13. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na

9、+)参考答案：D14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A加入铝粉产生H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO24、ClOB由水电离的c（H+）110-14molL-1的溶液中：Ca2、K+、Cl、HCO3 Cc（H）/c（OH）1012 的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、Cl D使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl、SO2-4、S2O2-3参考答案：C略15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是A.原子半径

10、：YZXWB. Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键C. 由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物参考答案：BC【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W是C元素，W在X中充分燃烧生成化合物WX2，则X是O元素，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Y是Na元素，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，则Z是Cl元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：YZWX

11、，A错误；B.Y2X2是Na2O2，该物质是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，B正确；C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，所以水溶液呈碱性，C正确；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子与O原子形成共价双键，C原子再与2个Cl原子形成两个共价键，是共价化合物，D错误；故合理选项是BC。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，根据原子结构及形成化合物的特点推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及元素常见的化合物的结构与性质及分类是

12、本题解答的基础。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。（1）验证观点不正确的实验操作是： ，验证观点所需的试剂有： 。（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称Fe(OH)2性质描述化学辞典（顾翼东编）；第637页。与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，

13、则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）（傅鹰著）；第637页此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8普通化学教程（下册）；第788页。能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是： 。 探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案： 甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。丙方案：按图实验，制备Fe(OH)

14、2。丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）回答下列问题：在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式： 。在乙方案中，正极的电极反应式是： 。你认为该方案是否可行？ ，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）： 。在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式： 。则其电解质溶液可以是下列三项中的 。A蒸馏水 BNaC1溶液 CNaOH溶液参考答案：（16分）（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，

15、若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2 易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3 Fe2+、Fe3+（2分）。向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3+Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）2H+2e-=H2（1分） B（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

16、. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若1

17、0min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18

18、. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C

19、的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1