2022-2023学年山东省淄博市临淄区朱台镇高阳中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市临淄区朱台镇高阳中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是 A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B略2. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、c

2、C3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离

3、子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷

4、数ABDC，所以离子半径：C3DB+A2+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故D错误故选C3. 有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 353H2O 100.0H2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0Si

5、H4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）A. a、b、c代表的化学物中均含化学键B. 系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C. 系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD. 上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定参考答案：C【分析】A. 根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，氢氟酸是弱酸；C. 同一主族，元素原子的半径依次增大，原子的得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱；D. 氢键的影响物理性质，分子的稳定性是共价键的强弱。

6、【详解】A. He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A项错误；B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸，B项错误；C. O、S、Se、Te的原子的得电子能力依次减弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越来越弱，系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te，C项正确；D. 氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，D项错误。答案选C。4. M(NO3

7、)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2+ O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是()A.24 gmol-1 B.74 gmol-1C.148 gmol-1D.40 gmol-1参考答案：A解析：由题意可知11.2 L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5 mol，其中O2的物质的量为0.1 mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，从而计算出其摩尔质量为=148 gmol-1，所以M的摩尔质量为148 gmol-1-124 gmol-1=24 gmol-1。5. 下列有关金属及其化合物

8、的说法正确的是A1 L生理盐水（0.9NaCl溶液）中含有9 molNa+B出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低参考答案：C略6. 参考答案：B7. 1,8二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A9种、9种 B9种、15种 C15种、9种 D15种、15种参考答案：A略8. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C. 只用溴水

9、就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯参考答案：CA.乙烯的量未知，容易引入杂质气体，故A错误；B氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D.苯与液溴混合后加入FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。9. 下

10、列离子方程式正确的有A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- Ba2+ BaSO4B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ Zn2+ + H2C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ H2O参考答案：B略10. 对于反应N2+3H22NH3以下表示的反应速率中，速率最大的是( )AVN2=0.4molL-1min-1 B.VH2=0.8molL-1min-1CVNH3=0.6molL-1min-1 D.VN2=0.01molL-1S-1参考答案：D略11. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，

11、恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A+2B+3C+4D+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a），解得a=+3，故选B点评：本题考查氧化还原反应计算、

12、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键熟练掌握电子转移守恒思想的运用12. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C100 mL 1 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：B略13. 右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）At1时，三种物质中B的溶解度最大Bt2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物

13、质能形成饱和溶液 C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1， A溶夜中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液参考答案：C14. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2参考答案：D试题分析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能

14、是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D。15. 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘

15、：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）A. B. C. D. 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是： ； 。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_； _(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。参考答案：(1) 干燥剂 吸水剂 。(2) 除去杂质 ； 利于产物的析出 (3) 倒吸 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

16、(18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 18. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设

17、计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。19. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于