2022-2023学年山东省济南市平阴县第三中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济南市平阴县第三中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42参考答案：D试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2

2、+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。2. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C试题分析：A、总能量：反应物逆反应，错误。3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰参考答案：C4. 某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8

3、g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是 A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中一定含有氧元素参考答案：D5. 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O下列有关该反应的说法中正确的是（）A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D若生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正确；B、MnO4是氧化剂，Cu2S

4、是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS的还原性，故B错误；C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol4（2）+0.1mol（21）0.8mol，故D正确。6. 若原子序数为 116 号元素为主族元素, 则下列叙述正确的是A. X 不可能是金属元素 B. X的最高价氧化物的化学式为XO3C. X与氮元素同在一族 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：B略7. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和

5、中子数相等。下面叙述中不正确的是 A.三种元素的原子半径的大小顺序是BAC B.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属性最强的单质参考答案：A略8. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是( ) ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3参考答案：C略9. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图根据图示判断，下列结论中不正确的是（）AN点时溶液中的溶质只有NaClBM点之前加入的是NaOH溶液，M点

6、之后加入的是盐酸Cc（NaOH）=c（HCl）D原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1参考答案：B考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）

7、3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH

8、）3+OHAlO+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确；D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正确故选：B点评：本题考查了MgC

9、l2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算 10. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）AV（H2）0.1mol/（L?min）BV（N2）0.1mol/（L?min）CV（NH3）0.15mol/（L?min）DV（N2）0.002mol/（L?s）参考答案：D【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同【解答】解：发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越

10、大，反应速率越快，A. =0.033；B. =0.1；C. =0.075；DV（N2）=0.002mol/（L?s）=0.12mol/（L?min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D11. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VII A族。下列事实能支持这一观点的是H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构氢分子的结构式为HH与碱金属元素形成离子化合物M分子中原子间的化学键都属于非极性键A.只有 B.只有C.只有 D.全部参考答案：A12. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了： A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应参考答案：A13. 糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。

11、下列有关说法中，正确的是A糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成 D糖类物质都有甜味参考答案：C14. 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl3能使血液发生化学变化C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液胶体凝聚参考答案：D【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现

12、象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒

13、相互聚集成沉淀。0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总数为()A0.4 mol B0.6 mol C0.26.021023个 D0.66.021023个参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用质量分数98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制480mL0.92molL1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒

14、入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案：（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2） 24.5；（3）BC （4） 试题分析：（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol

15、/L0.5L98g/mol98%1.84g/mL=24.5mL，减小误差量取时需选用合适的量筒量取24.5mL浓硫酸；（3）A容量瓶使用前要检查它是否漏水，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故B错误；C容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故C错误；D转移溶液时应用玻璃棒引流，故D正确；答案为BC；（4）转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故错误；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故正确；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度

16、线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故错误；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故正确，答案为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说

17、明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化： ，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a_，b_，c_，d_，e_。参考答案：(1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO319. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有