2022-2023学年山东省德州市宁津县综合高级中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市宁津县综合高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于苹果的叙述和判断都正确的是()叙述判断A青苹果汁遇碘水变蓝色青苹果汁中含有葡萄糖B熟苹果汁遇碘水不变蓝色熟苹果汁中不含淀粉C熟苹果汁可还原银氨溶液熟苹果汁中只含葡萄糖,不含淀粉D熟苹果汁遇碘水变蓝色熟苹果汁中只含淀粉,不含葡萄糖参考答案：B2. 能够经过催化加氢得到2-甲基戊烷的烯烃有( )A.2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：略3. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01m

2、olNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体 ( )A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H2参考答案：略4. 关于苯分子结构的说法错误的是 （ ）A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形B.苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键C.苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间 D.苯分子中各个键角都为120o参考答案：B5. X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是( )AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y

3、：2s22p5 DX：2s22p3 Y：3s1参考答案：A略6. 下列有关晶体的叙述正确的是A金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B原子晶体一定是单质C分子晶体一定是化合物 D金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度参考答案：A7. 所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S参考答案：C8. 等质量的两种烃完全燃烧，生成的CO2与消耗的O2的量分别相同，这两种烃之间的关系正确的是（ ）A.一定互为同系物 B.一定互为同分异构体C.碳氢原子最简单整数比相同 D.只能是同种物质参考答案：C略9. 在一定

4、温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是( ) AB的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的压强参考答案：D略10. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小参考答案：A11. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX+2Na+RXRR+2NaX，现有碘乙烷和1碘丙烷的混合物与金属钠反应后，不可能生成（

5、）A戊烷B丁烷C己烷D2甲基丁烷参考答案：D考点：卤代烃简介专题：信息给予题；有机物的化学性质及推断分析：碘乙烷和1碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应解答：解：根据卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX+2Na+RXRR+2NaX，碘乙烷和1碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应当碘乙烷和CH3CH2CH2I反应时生成戊烷；当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷；当CH3CH2CH2I和CH3CH2CH2I反应时生成已烷；故选D点评：本题考查信息给予题，难度不大，注意同种碘代烷分子也能发生反应12. 下列物质属于空气污染物的是AO2BN

6、2CSO2 DCO2参考答案：C略13. 某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A2甲基1丁炔 B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔 D3甲基2丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃解答：解：2甲基丁烷的碳链结构为，2甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3甲基1丁炔，故选C点评：本题考查根据烷烃

7、判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写14. 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是()A溶液的导电能力减弱 B醋酸的电离程度增大C溶液的pH增大 D溶液中c(H+)增大 参考答案：C15. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（）A含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe2e=Fe2+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OHD金属的电化学腐蚀

8、普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理.分析：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算解答：解：A由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=336mL，故A正确；B脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe2eFe2+，故B错误；C脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是原电池的一个重要应用，故D错误；故

9、选A点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是试管C置于冰水浴中的目的是（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，

10、振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用 （填入编号）洗涤aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是a蒸馏时从100开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案：1. 防止暴沸 冷凝 使环己烯液化，减少挥发2.c c 3.bc考点：制备实验方案的设计 分析：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯

11、冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度解答：解：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷

12、凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：使环己烯液化，减少挥发；（2）由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：c；a、蒸馏时从70开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案为：c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无

13、气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（

14、1）A的名称为_ _。（2）D的结构简式为_。（3）E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基且处于对位既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式_。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。参考答案：（1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯） （2） （3）C4H8O2 （4） 取代反应（5）（6） 略18. （12分）原子序数小于3

15、6的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。参考答案：（1）sp杂化（2分）

16、 3mol或36.21023个（2分） （2）NH3分子间存在氢键（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)19. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总