2022-2023学年山东省德州市乐陵第一中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市乐陵第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L

2、NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC参考答案：B2. 一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g) 3Z(g)。分别在100oC和300oC反应时Z的体积分数Z随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是（ ）At3时改变的条件可能是增大了压强B曲线b表示的是l00oC时的图像Ct2时，曲线a、b对应反应速率

3、D该反应的正反应是吸热反应参考答案：A略3. （2分）对于4时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10mol/LB所用水的体积为177.6LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：DA标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）=5mol/L，故A错误；B溶液体积溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积溶质计算溶剂体积，故B错误；C标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2

4、L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；4. 下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是 （ ） A有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应 B元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关 C电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的 D将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉 参考答案：答案：D5. 下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头

5、浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，检验火柴头中的氯元素C、在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干参考答案：A略6. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒参考答案：C【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用

6、于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。7. 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-4，SO42 在pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+ 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl，K+，SO42 在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4、，NO3，Na+，SO42 酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，ClA B C D参考答案：C8. 下列溶液通入过量的CO2后始终无沉淀有的（ ）ACaCl-2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 参考答案

7、：A略9. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是ks5u 金属钠投入到FeCl3溶液中 过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 参考答案：D略10. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 AHCl比H2S稳定 BCl2能与H2S反应生成S CHCl和H2S的水溶液前者的酸性强 DCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略11. 利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项实验结论A稀硫酸石灰石

8、澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 参考答案：B考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；C生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成解答：解：A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B

9、浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 1L1 molL1FeCl

10、3完全水解生成NA个胶体粒子 标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NA g 1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 NA 3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA 1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子 一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2 NA个NH3分子A B C D参考答案：A略13. 下列说法错误的是A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C除去CO

11、2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥D液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，浓盐酸见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故说法正确；B、久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解产生NO2造成的，消除黄色的方法是向溶液中通入氧气，故说法错误；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，且不能除去CO2，因此采用饱和NaHCO3溶液，故说法正确；D、液溴因为易挥发，所以保存时用水密封，用玻璃塞塞进的棕色试剂瓶中，故说法正确。14. 在一密封烧瓶中注入NO在25时建立下列平衡：2NO(g) NO(g)若把烧瓶置于100的沸水中，下列各项中保持不变的是颜

12、色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A B C D参考答案：A15. 下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸汽；照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是（ ）A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下: 过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，

13、0.1 mol/L盐酸探究一：实验开始时产生沉淀的成份【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2【假设二】 【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步骤预期实验现象预期实验结论探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。将MgCl2溶液全部倒入到反应后的溶液中。产生大量白色沉淀请用离子方

14、程式表示上述实验步骤的结论 由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是 。参考答案：探究一：假设二：实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3（1分）实验步骤预期实验现象预期实验结论分别取30mL0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分）当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变（1分）产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L NaOH溶液（2分）滤

15、渣全部溶解。（1分）产生的沉淀只有氢氧化铝如下作答也给分：实验步骤预期实验现象预期实验结论分别取30mL0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分）溶液中生成白色絮状沉淀（1分）产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L的NaOH溶液（2分）滤渣全部溶解。（1分）产生的沉淀只有氢氧化铝探究二：2AlO2+Mg2+4H2O=Mg(OH)2+2Al(OH)3 （2分）先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解。（2分）

16、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40

17、 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程

18、式 。参考答案：18. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5