2022-2023学年山东省临沂市沂南县葛沟镇中心中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市沂南县葛沟镇中心中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1B. 2s时的压强是起始时的1.1倍C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1参考答案：B略2. 下列分散系

2、中。分散质粒子最小的是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A3. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ） A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g参考答案：C略4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略5. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图下列说法中错误的是A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mo

3、l?L1B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误故选D【点评】

4、本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大6. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （ ）A过氧化钠： 供氧剂 B烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打： 发酵粉主要成分 D明矾： 净水剂参考答案：B略7. 下列有关实验的操作正确的是( )A容量瓶可以用来溶解或稀释溶液B与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠C可以用排饱和食盐水的方法收集氯气D制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌参考答案：C考点：化学实验方案的评价 分析：A容量瓶不能用来溶解或稀释药品； B钠与水反应很剧烈；C氯气在食盐水中的溶解度较小；D加热能使胶体发生聚沉解答：解：A容量瓶不能存放

5、溶液，只能用来配制溶液，故A错误； B大块的钠反应剧烈，可能查产生危险，故B错误；C氯气在食盐水中的溶解度较小，可收集，故C正确；D加热能使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器使用、物质制备、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大8. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 碱性溶液中：K、Ba2、Cl、NO3B. 酸性溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42C. 能与Al反应生成H2的溶液：Mg2、K、NO3、ClD. 澄清透明溶液中：Na、H、AlO2、Mn

6、O4参考答案：A碱性溶液中：K、Ba2、Cl、NO3不反应，故A正确；酸性溶液中： Fe2、NO3、H发生氧化还原反应，故B错误；能与金属铝反应发出氢气的溶液显碱性或酸性，若呈碱性Mg2不能存在，若呈酸性NO3-、H+与铝不能放出氢气，故C错误；H、AlO2反应生成铝离子，故D错误。9. 2004年某一期的美国化学杂志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B在该反应中金属钠体现了强还原性C在该反应中二氧化碳体现了强氧化性 D金刚石中只含有非极性共价键参考答案：C略10. 下列离

7、子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B.醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HCIOD.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O参考答案：DA、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，选项A错误；B、醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2C

8、H3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O+Ca2+，选项B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体，ClO有强氧化性，二氧化硫有还原性，继续反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO4+2H+2Cl-，选项C错误；D、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，选项D正确。答案选D。11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温常压下，0.1 mol O3与3.36 L O2所含的原子数均为0.3 NAB. 4oC时，18mL H2O中含

9、有的原子总数为3NAC. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD. 1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3NA参考答案：BA.因常温常压不是标准状况，所以无法计算3.36 L O2的物质的量，故A错误；B. 4oC时，水的密度是1g/mL，所以18mL H2O的质量是18g，物质的量是18g18g/mol1mol，因1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，所以1mol水中含有的原子的物质的量是3mol，即原子总数是3NA，故B正确；C.因标准状况下CCl4是液体而不是气体，所以无法计算22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数，故C错误；D.

10、因只给出了BaCl2溶液的物质的量浓度而未给出溶液的体积，所以无法计算BaCl2的物质的量，故D错误。此题答案选B。点睛：在判断NA表示阿伏加德罗常数的值类的题时，常见的问题是只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L?mol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。12. 在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A配制100g

11、20%的氢氧化钠溶液（烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管）B钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸）C从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）D除去自来水中的Cl（铁架台、玻璃棒、漏斗）参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可；B铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应；C从碘水中提取碘，选择萃取装置；D除去自来水中的Cl，选择蒸馏装置【解答】解：A配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可，则不需要100mL容量瓶、胶头滴管，故A不选；B铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸

12、钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应，则均需要，故B选；C从碘水中提取碘，选择萃取装置，需要分液漏斗，不需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不选；D除去自来水中的Cl，选择蒸馏装置，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要玻璃棒、漏斗，故D不选；故选B13. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A氯化钠溶液B新制氯水C漂白粉D液氯参考答案：B14. 下列关于物质的用途的叙述中，不正确的是（ ）A、石墨可以做绝缘材料 B、硅可以做制造变压器的铁芯材料C、二氧化硅可以做光导纤维 D、石英玻璃可以用来制造光学仪器参考答案：D15. 在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的

13、Na2O2固体，则固体质量增加（ ）A2g B1g C18g D无法确定参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为_，B中应放入的试剂为_。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再

14、趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是_。(并简述其理由)参考答案：(1)(球形)干燥管 (2)浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分) 碱石灰 (3)固体由白色变为蓝色 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (4)甲 不能确定尾气中是否含有乙醇，因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为

15、干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。三、综合题（本题包括3

16、个小题，共30分）17. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反