2022-2023学年山东省临沂市协和国际学校高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市协和国际学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是 A.非金属氧化物一定能与碱发生反应 B.金属氧化物一定不能与碱发生反应C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D.酸性氧化物可能与酸发生反应参考答案：D2. 在一定条件下硫酸铵的分解反应为 = 将反应后的混合气体通人氯化钡溶液中，下列判断正确的是 A得到的沉淀是 B得到的沉淀是 和 C一定无 生成 D无沉淀生成参考答案：B3. 参考答案：D4. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全

2、反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为164g B参加反应的硝酸的物质的量为01mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为224升参考答案：C略5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是A.离子半

3、径：r(E)r(B)r(C)B.熔点：CEDE4C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D6. 下列说法正确的是（ ）ANa2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C电解质在水溶液中的反应都是离子反应D单质都有还原性参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 分析：A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、烧碱是NaOH的俗称、苯酚俗称石碳酸；双氧水是过氧化氢的俗称，据此回答；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应；D、金属单质具有还原性，有

4、的非金属单质有还原性，有的非金属单质没有还原性解答：解：A、Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、烧碱是碱类、石炭酸是酸类、双氧水不是水，故B错误；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，故C正确；D、有的非金属单质有还原性，如C；有的非金属单质没有还原性，如F2，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的分类知识，注意对概念的理解和应用是关键，难度不大，要注意概念的区别和联系7. 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L参考答案

5、：B【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42的物质的量浓度【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=1mol=1.5mol，所以溶液中SO42的物质的量浓度=7.5mol/L故选B【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键8. 参考答案：答案：B9. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B. 氯

6、水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C. 氨水能导电，说明氨气是电解质D. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt参考答案：D【详解】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成HCl和O2，漂白性减弱而酸性增强，故B错误；C、氨气是非电解质，氨水能导电，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，其水溶液能导电，故C错误；D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正确；综上所述，本题应选D。10. ，和四种生育三烯

7、酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体 B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子高考资源网 D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2参考答案：C略11. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NAC30g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NAD标准状况下44.8L HF溶于水配成溶

8、液中所含F的数目为2NA参考答案：略12. 下列与实验相关的叙述中，正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO45H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+参考答案：B略13. 对于溶液,正确的是A. 加人少量NaOH固体，与均增大B. C. D. 升髙温度,溶液的pH降低参考答案：A略14. 25，下列溶液的酸性最强的是 A0.01molL-1 H2SO4 BpH=2的H2SO4溶液 Cc(OH-

9、)=10-13 molL-1 DpH=1溶液加水稀释1倍参考答案：C略15. 丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（） CH2=CHCHCH2CH3CCCH3CH2CHCNCH3CHCH3CHCH2CH3CHCHCH3A.B.C.D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2(CO3)3yFe(OH)3zH2O。某化学兴趣小组完成以下实验目的：(1)探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇(已知乙醇的沸点为78 )发生去氢氧化，并检验反应产物。如图145中已装配好一套装置，回答下列问题：图145该装置用于进

10、行实验需加热的仪器有(选填序号字母)_；若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是_；写出A中乙醇发生去氢氧化中发生的化学方程式为_ ；为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是_。(2)请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：如何检验E装置的气密性？_；该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：EGGIGFH，则：第1、3次使用G装置的作用分别是_、_；H装置的作用是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最

11、高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1

12、）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：19. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4