2021-2022学年天津青年路中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年天津青年路中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ ）A过滤 B观察颜色、状态 C丁达尔效应 D闻气味参考答案：C略2. 冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A熔融的MgO不导电 BMgO分子间作用力很大CMgO熔点高 DMgO属原子晶体参考答案：C考点：电解原理专题：电化学专题分析：氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁，据此分析解答解答：解：镁为

2、活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大3. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为() ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5参考答案：D4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A、水泥 B、水玻璃 C、水煤气 D、水蒸气参考答案：D略5. 右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下

3、列有关说法中不正确的是A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极C电子由碳棒经外电路流向锌 D锌锰干电池属一次电池参考答案：C略6. 下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）ACH3COONa BNa2SO4 CNH4Cl DKAl （SO4）2参考答案：A考点：盐类水解的原理.分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断解答：解：BCH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；ANa2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；CNH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；DKAl （SO4）2中铝离子水解，溶液呈酸性，故D错误故选A点评：本题考查盐类的水解的应

4、用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用7. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极参考答案：CA、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极。8. 某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中一种或几种组成，现将混合气体通入灼热 CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄淸石灰水中，生成白色沉淀10g。根据以上信

5、息，分析下列有关X的组成推断正确的是( )AX定只由CO组成BX 定只由H2和CO2组成CX 可能由 0.1 g H2 和4.4g CO2 组成 DX 可能由 0.1g H2，1.4g CO，2.2g CO2 组成参考答案：D9. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应参考答案：C试题分析：从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +

6、2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D

7、错误故选C10. 在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A碎泡沫塑料 B环形玻璃搅拌棒C底部垫纸条 D两个量筒参考答案：D略11. 下列各组物质中，前者为附着在在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，后者不能溶解前者的是A硫黄二硫化碳 B油脂热碱液 C油脂洗洁精 D银镜氨水参考答案：D12. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2+ H2O B铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ = H2+ Fe2+ C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 D用氢氧化钠检验氯化铵溶液

8、中的铵根离子：NH4+ + OH- = NH3 + H2O 参考答案：D略13. 下列关于油脂的叙述中，不正确的是 A油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物 B天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种 D油脂的水解叫皂化反应ks5u参考答案：D略14. 下列说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，M比N稳定Cl mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与05 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略

9、15. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3 CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)3参考答案：BAl(OH)3Al2O3 +H2O2Al +2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2Al3+ +3OH= Al(OH)3二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 。(2

10、)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作： A配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液 B取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水C以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点D用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。滴定终点的判断依据是 。若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为，与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所

11、需样品和试剂量少之外，还有 。参考答案：(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于稀盐酸顺利滴入。 (1分) (2)ABDC或BADC(2分)；当最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液显（浅）红色且半分钟内不改变。（2分） CD或CDE(2分)600(2分)实验测定结果误差小(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答

12、下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_ 。（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_。（4）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（用元素符号和“或或”表示 ）（5）DB2是由 键构成的 （填“极性”或“非极性” ）分子；分子空间构型是 。参考答案：（8分）（1）KAl(SO4)2?12H2O（1分） （2）1s22s22p63s23p1 （1分） （3）2s22p4 （1分）（4）OS AlK （2分） （5）极性； 极性； V型（3分）略18. 写出下列元素原子的电子排布式P ，Cr ， Al ， Cu ，参考答案：P 1s22s22p63s23p3 ， Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ， AL 1s22s22p63s23p1 ， Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 略19. （18分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）A物质的结构简式为：_。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体_、_、_。（不包