2021-2022学年天津滨海实验学校 高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年天津滨海实验学校 高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略2. 下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将

2、SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2-O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+

3、H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！3. 右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A充电的过程中当0.1molNa通过离子交换膜时，导线通

4、过0.1mol电子B电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaBr32NaC充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜参考答案：AD4. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B. 该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：A由图示可知，呼气时进去的是CH3CH

5、2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。5. 以下实验原理或操作中，正确的是 （ ） A除去CO2中混有的少量CO，通入适量O2后点燃 B焰色反应实验前，先用稀硫酸洗净并灼烧铂丝 C用pH试纸测定新制氯水的pH D用洗净后未干燥的锥形瓶进行中和滴定实验参考答案：D略6. 下列电子式书写正确的是参考答案：A略7. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变

6、为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3+下列说法正确的是（）A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2C已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O、2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答解答：解：A滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的

7、化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3KMnO4Cl2，故B正确；C上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；D若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol（53）+0.1mol（72）=0.4m

8、ol，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大8. （不定项选择题）下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol?L1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol?L1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mo

9、l?L1AlCl3溶液，观察现象D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质；C溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；D同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：A氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备方法为：沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，当加热至液体呈红褐色

10、即为胶体，故A错误；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁能和铜离子、铁离子都反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，故B错误；C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀时铁离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，如果红褐色沉淀转化为白色沉淀，就说明氢氧化铁溶度积大于氢氧化铝，否则小于氢氧化铝，可以根据沉淀颜色确定溶度积大小，故C正确；D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且

11、水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，故D正确；故选CD【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及氧化性强弱判断、溶度积大小比较、胶体制备、除杂等知识点，能从实验操作规范性及实验评价性分析判断，易错选项是D9. PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感

12、冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是( ) APPA的分子式为C9H12NOBPPA能发生取代、加成、氧化和消去反应CPPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应DPPA分子中所有碳原子一定在同一平面上 参考答案：C略10. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下112L NO，剩余48 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下112L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 （ ） A原混合物中铜和铁各0

13、075mol B稀硝酸的物质的量浓度为05molL-1 C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下112L NO 参考答案：A略11. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol参考答案：B略12. 分子式为C5H10的链烃的同分异构体共有（包括立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种参考答案：A略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数

14、为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略14. 下列有关物质结构和同分异构体的说法错误的是A光照条件下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 B一溴代烷C5H11Br水解后的产物在红热铜丝催化作用下最多可被氧化成4种不同的醛C分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）6种D已知某氨基酸的相对分子质量小于210，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为5个参考答案：D略15. 对于反应14CuSO4+5FeS2

15、+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A只有硫酸铜作氧化剂BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 填表：实验操作实验现象离子方程式向氢氧化铝固体中加入足量氢氧化钠溶液盐酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中参考答案：白色固体逐渐溶解Al(OH)3+ OHAlO2-+H2O有无色气体放出HCO3+H+CO2+H2O产生白色沉淀Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题

16、，共30分）17. 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，消耗的HNO3的物质的量是 (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只

17、有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是 mol。参考答案：答案(10分)(1) (2) 18. （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热

18、量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：； K=答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa达到平衡