2021-2022学年山东省临沂市群星学校高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市群星学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（）A偏铝酸钠溶液BCaCl2溶液C澄清石灰水D硅酸钠溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用【分析】A偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀；BCaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C将少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸钙；D碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠【解答】解：A偏铝酸钠溶液通入少量的CO

2、2生成氢氧化铝沉淀，能产生沉淀，故A不选；BCaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故B选；C将少量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，有浑浊出现，故C不选；D硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，能产生沉淀，故D不选，故选B2. 图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C. 2mol

3、H2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量参考答案：D试题分析：A拆化学键吸收能量，故A错误；B形成化学键放出能量，故B错误；C依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故C错误；D依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正确；故选D。3. 已知5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl

4、2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移C. KClO3是氧化剂D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5参考答案：D【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯

5、化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol（5-0）=5mol电子转移，B正确；C所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；DKCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。4. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 野火烧不尽，春分吹又生B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间参考答案：DABC中都会发生燃烧现象，属于

6、氧化还原反应。D中碳酸钙的分解以及氧化钙和水的反应都是非氧化还原反应，答案选D。5. 在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A. 容器内原子的总数不变B. 容器内的分子总数不变C. 容器内压强不变D. 发生的反应属于取代反应参考答案：C试题分析：A.化学反应应该遵循质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数不变。正确。B甲烷与氯气发生的的取代反应，在反应前后，容器内分子总数不变。正确。C由于反应后会得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，这些物质在常温下是液态物质，因此反应后容器内压强会减小。错误。D甲烷与氯气在光照时发生反应是甲烷

7、分子中的H原子被Cl原子代替，因此发生的反应属于取代反应。正确。6. 现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）A.只 B.只 C.只 D. 全部参考答案：B略7. 现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C8. 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB2C2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A2dB10dC5dD0.8d参考答案：C

8、9. 将Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水配制成200 mL溶液，测得Na浓度c(Na)0.5 mol/L。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为A3.1 g B5.3 g C9.0 g D11.0 g参考答案：B略10. 根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-参考答案：B略11. 常温下，有下列三个反应：2DA22AD2 2BD22

9、DB2 2AC22CA2由此得出正确结论是 AA、B、C、D中C还原性最强 BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C2CB22BC2不能进行 D还原性AB 参考答案：C略12. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是ANa2O2 与CO2 BC与 O2 CNaOH与AlCl3 DNa与O2参考答案：A略13. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A【详解】A蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B锌片、

10、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。14. 下列说法中错误的是 A.钾的焰色反应和碘的升华都是物理现象B.Na2O2与水的反应既是氧化还原反应、离子反应，又是放热反应C.与NH3+HCl= N

11、H4Cl是一对可逆反应D.氢气在氯气中点燃条件下的反应也叫燃烧，燃烧反应都是放热的参考答案：C15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态 状态表示CO与O2反应的过程参考答案：C【详解】A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，

12、生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态 状态表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水

13、至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）BD 500mL容量瓶、玻璃棒 （2）BC （3）9.5g （4）BD解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答

14、案选BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A正确；B容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B错误；C容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项D正确。答案选BC；（3）实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液，需要配制500m

15、L 0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：m=cVM=0.12mol/L0.5L158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项A错误；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项B正确；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项C错误；D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项D正确；答案选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所

16、得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。(1)反应的离子方程式_。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是_。(3)已知：反应中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_。(5)方案乙中，已知反应过滤后，滤液

17、中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B_。参考答案：(1)2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO+2H2O (2)升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分） (3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-） (4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思

18、对即可) (5)从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3分析：反应是碘离子被亚硝酸钠氧化生成单质碘，然后利用活性炭吸附单质碘。方案甲中利用碘易升华分离。方案乙中利用浓碳酸钠溶液吸收单质碘，转化为碘酸根和碘离子，在酸性溶液中二者又发生氧化还原反应生成单质碘，据此解答。详解：（1）反应为pH=2溶液显酸性，NaNO2溶液将I氧化为I2，同时生成NO，则其反应的离子方程式为：2NO2+2I+4H+I2+2NO+2H2O

19、；（2）根据I2易升华的特性，分离操作X的方法是升华或加热、冷凝结晶；（3）根据已知条件，反应中每吸收3molI2转移5mol电子，则碘在氧化还原反应中得失电子数为5（从0价升高为+5价和从0价降低为-1价），因此离子反应方程式是：3I2+3CO32=5I+IO3+3CO2或3I2+6CO32+3H2O=5I+IO3+6HCO3；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2，原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2，从而得不到I2；点睛：本题主要是考查海水中提碘的问题，涉及氧化还原反应原理的应用及实验能力考查，弄清富

20、集碘和吸收碘以及氧化还原反应中碘的存在形式是解答本题的关键，难点是氧化还原反应中氧化剂或还原剂的选择，注意结合题干信息解答。18. 下列为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是_ (写元素符号)。（3）S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式_。C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式_。（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气

21、体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2molL-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。参考答案：(1)第三周期A族 (2) Si (3) S-CN-或S=C=N- (4) NO：0.9mol 、NO2：1.3mol 2mol解析：根据元素周期表的结构可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期第A族；（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si；（3）S与Z可形成化合物S2Cl2，含有共价键，根据8电子稳定结构可知它的电子式为；C、N、

22、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，化学式为SCN，因此它的结构式SCN；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为xmol，一氧化氮的物质的量为ymol，消耗氢氧化钠是2.2mol，根据硝酸钠的化学式结合原子守恒可知x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3，y=0.9。根据电子得失守恒可知参与反应的铜的物质的量为4mol22mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol。点睛：考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应等，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的难点是（4），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法，尤其要注意各种守恒法在化学计