2022-2023学年安徽省宿州市萧县黄口高级职业中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市萧县黄口高级职业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小参考答案：B略2. 已知氯化

2、银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A100mL蒸馏水中 B50mL0.1mol?L1的氯化镁溶液C150mL0.1mol?L1的氯化钠溶液 D50mL0.1mol?L1的氯化铝溶液参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl浓度应最大解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl浓度应最大，题中D项Cl浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D点评：本题考查难溶

3、电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素3. 下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）XYZACl2NaClHClBCuOCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：D略4. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是ACl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl BAl、CO、HCl、Al (NO3)3CN2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 DFe、CaO、NH3H2O、NaHCO3参考答案：A略5. 已知钡的活动性介于钾和钠之问，则下列说法正确的是 A钡可从氯化钠

4、溶液中置换出钠 B氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C钡与水反应比钾与水反应剧烈 D钡可以从熔融氯化钠中置换出钠参考答案：D6. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C三种有机物中的所有原子不可能共平面D阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：A略7. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉

5、淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是( ) A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L1C若另一种离子为二价阳离子，则a=10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g参考答案：D【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氢

6、氧化钠溶液体积=110ml100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除

7、了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；

8、故选D【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大8. 对于化学方程式SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是()。A反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B硅元素被还原了，碳元素被氧化了C在反应中C既是氧化剂又是还原剂D在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12参考答案：CD略9. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHB在500C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为： C乙烯的

9、燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： D将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：D10. 为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石

10、蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B11. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是A.

11、x =1BQ1v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确； B甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B错误；C甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D该温度下，乙容器化学平衡状态

12、时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆）故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。12. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是 A用食醋清洗

13、热水瓶中的水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B13. 以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 A当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B电解池的阳极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C电解后，电解池中c(Na2SO4)不变，溶液中有晶体析出D电解后，燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：D14. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、

14、弱电解质、弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：D试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；B、硫酸钡属于盐，强电解质，故错误；C、Mg、Al都是电解法得到，Cu是热还原法得到，故错误；D、天然气的成分是CH4，属于化石能源，沼气是由微生物的发酵作用产生的一种可燃气体，属于二次能源和可再生能源，水煤气的成分是CO、H2，是由碳和水蒸气反应产生的，属于二次能源，故正确。15. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B在强碱溶液中：N

15、a+、K+、CO32、NO3C在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD在c（H+）=0.1mol?L1的溶液中：K+、I、Cl、NO3参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A根据复分解反应的发生来分析；B该组离子之间不反应；C在pH=12的溶液中中有大量的OH，根据复分解反应的发生来分析；D利用离子之间的氧化还原反应来分析解答：解：A因AlO2与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C在pH=12的溶液中OH与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D在c（H+）=0.1mol?L1的溶液中，H+、

16、I、NO3发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应：反应：（1）化合物的分子式为 ，反应和反应中R的结构简式为 。（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是_： AG的名称是甲酸乙酯 B丙酸和G互为

17、同分异构体C一定条件下，G能发生水解反应DG能与新制Cu(OH) 2反应生成红色沉淀（4）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物的反应类似于反应，则的结构简式为 ，1mol西维因最多可与 mol H2发生加成反应。参考答案：（1）C10H8O （2分）， CH3OH（3分）（2） CH3OOCOOCH3 + 2NaOH Na2CO3 + 2CH3OH （3分）（“写成” “=”或“”未写扣1分；结构简式写错整个不得分；未配平扣1分）（3） BC（3分 只答B或C得1分；全对得3分，凡其它有错答案不得分）（4）（3分） ， 5（2分）（写成也得分，写成不得分；书写正确但不规范，如苯环

18、的书写、化学键未正对相应原子等得1分；少原子得0分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定