中学苏教版高中化学必修二专题1第单元核外电子排布和元素周期律分析课件课时

1、 原子核外电子的排布 第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1 微观结构与物质的多样性 复习：1.什么是原子？2.原子由什么微粒构成的？ ?质子数原子的组成原子XAZ原子核核外电子（）质子（+）中子Z个（AZ）个Z个+质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）质量数（A）质子数（Z）中子数（N=质量数 （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨道。资料：核外电子运动的特点：核外电子运原子动的特征电子

2、在原子核周围分层运动能量低的离核近，能量高的离核远。 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层K层L层M层N层O层P层Q层1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。 2.电子层科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子 运动区域称为电子层。3.核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层思考：写出118号元素

3、的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？ 思考：氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？（）每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。 结论： 表11 稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素(3)最外层电子数都不超过8个 （K层不超过2个）。(4)次外层电子数不超过18个， 倒数第三层电子数不超过32个。原子核外电子的排布分层的排布排布的规

4、律由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。1能量由低到高；每层最多容纳电子数目是2n2。3最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。 次外层电子数目不超过18个， 课堂小结说明: 对于上面三点规律之间的相互联系不能孤立的去理解.如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,则最多可以排布8个电子.又如,当O层为次外层时,就不是最多排50个电子,而是最多排布18个电子.练习:1、下面的结构示意图正确的是:( )+32 1A+33B+112 8 1C+112 9D2.已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。练习答案：E、D、C、B、A3.钠的原子结构示意图是否正确？若不正确，错在哪里？4.A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。（1）画出A元素的原子结构示意图_。（2）A、B两元素形成化合物的名称为_。5.最外层电子数是其内层电子总数的一半的元素是_。 课堂小结在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，其规律如下：（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。（2）每一电子层最多容纳2n2个电子。（3）最外层电子数不超过8个（K