分析化学课程教学大纲

1、分析化学课程教学大纲课程名称：分析化学英文名称：Analytical Chemistry课程编号：x2030251学 时 数：48 其中实验学时数：0 课外学时数：0学 分 数：3.0适用专业：应用化学一、课程的性质和任务分析化学是应用化学专业的一门专业基础课。它是研究物质化学组成的分析方法的有关理论和训练学生掌握分析操作技术的课程。通过本课程的学习，要求学生掌握分析化学的基本理论、基本知识和基本操作，培养学生具有一定的分析检验能力，能独立实验，并初步具有分析问题、解决问题的能力，为学习后续课程及毕业后的工作打下基础。二、课程教学内容的基本要求、重点和难点（一）概论了解分析化学的任务和作用、分

2、析化学的发展、分析方法的分类；了解滴定分析方法的分类与滴定反应的条件，定量分析过程；理解基准物质的条件；掌握标准溶液的配制及浓度的表示方法、滴定分析结果的计算及表示。重点：标准溶液浓度及滴定分析结果的计算难点：滴定分析结果的计算（二）分析试样的采集与制备了解试样的采集方法；理解试样的制备过程；掌握试样的分解及测定前的预处理。重点：试样的制备过程难点：试样的分解（三）分析化学中的数据处理了解分析化学中的误差；理解提高分析结果准确度的重要性及方法与途径、有效数字及运算规则；掌握准确度及精密度的概念和表示方法、系统误差与偶然误差的特点及减免与判断的方法、可疑值的取舍及系统误差的判断方法。重点：准确度

3、及精密度的表示方法难点：显著性检验及标准曲线的回归分析（四）酸碱滴定法了解酸碱质子理论、共轭酸碱对、酸碱的离解平衡及平衡常数；理解水溶液中酸碱各种组分的分布系数及分布曲线、酸碱指示剂的变色原理、变色范围；掌握质子条件、滴定突跃范围的影响因素和酸碱指示剂的选择原则及酸碱滴定法的典型应用；熟练掌握溶液pH值的计算、酸碱滴定曲线的绘制。重点：滴定过程中H+的计算及滴定曲线的绘制难点：利用PBE方程推导计算式时近似条件的把握（五）络合滴定法了解分析化学中的络合物、螯合物、氨羧络合剂的特点；理解金属指示剂的作用原理和常用金属指示剂的特点、提高络合滴定选择性的途径；掌握络合平衡中有关各型体的分布系数及各型

4、体平衡浓度的计算方法、各种副反应及副反应系数的计算、络合滴定的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算、络合滴定的应用及结果计算，熟练掌握络合物条件稳定常数的意义及终点误差的计算。重点：终点误差及分析结果的计算；难点：终点误差的计算。（六）氧化还原滴定法了解氧化还原反应速度的影响因素、催化反应和诱导反应、滴定曲线的绘制；理解氧化还原反应的平衡常数与条件电极电位之间的关系、氧化还原指示剂的种类、变色原理及选择原则；掌握电极电位、条件电极电位及影响条件电极电位的因素、用能斯特方程式计算氧化还原平衡体系中有关电对的电极电位并以此判断氧化还原反应的方向、反应进行的程度，掌握滴定过程中化学计量点及滴定突

5、跃电极电位的计算、常用的氧化还原滴定方法和结果计算；熟练掌握氧化还原滴定法的应用。重点：氧化还原滴定法的应用；难点：条件电极电位的计算。（七）吸光光度法了解物质对光的选择性吸收与吸收曲线、工作曲线偏离朗伯比尔定律的原因；理解分光光度法的特点、基本原理、分光光度计的主要部件及各部件的作用；掌握光的吸收定律、摩尔吸光系数与吸光系数、吸光度与透光度、显色反应条件及吸光度测量条件的选择、示差吸光光度法的特点及基本原理；熟练掌握光的吸收定律及应用。重点：光的吸收定律。难点：吸光光度法的误差的产生原因及消除误差的方法。三、教学方式及学时分配 序号主要内容主要教学方 式学时分配辅导答疑比 例一概论讲授42：

6、1二分析试样的采集与制备讲授22：1三分析化学中的误差与数据处理讲授42：1四酸碱滴定法讲授122：1五络合滴定法讲授122：1六氧化还原滴定法讲授82：1七吸光光度法讲授62：1四、课程其他教学环节要求课后作业环节：课后作业的题型主要包括概念题、问答题和计算题等，各题型在每一章所占比例均依据知识体系和内容的不同而变化。其中概念题和问答题要求学生理解，计算题要求学生必须掌握。五、本课程与其他课程的联系先修课程：无机化学；后续课程：有机化学本课程是在无机化学定性分析的基础上，进行定量分析的，它的基本理论也是在无机化学的基础上研究的，本课程与无机化学的联系非常密切。六、教学参考书目分析化学武汉大学主编，高等教育出版社，2006年7月第五版分析化学习题精解周光明主编，科学出版社，2001年9月第一版分析化学（华东理工大学化学系主编），高等教育出版社2009年7月第六版分析化学（廖力