人教版高中化学必修二41开发利用金属矿物和海水资源第2课时(习题1)

1、人教版高中化学必修二4.1开发利用金属矿物和海水资源第2课时(习题1)人教版高中化学必修二4.1开发利用金属矿物和海水资源第2课时(习题1)11/11人教版高中化学必修二4.1开发利用金属矿物和海水资源第2课时(习题1)4.1开发利用金属矿物和海水资源第2课时课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每题4分，共52分，每题有12个正确选项)1以下说法正确的选项是()A海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类能够随意使用水资源，不用节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确剖析：地球表面咸水多，淡水少，好多国

2、家面对着淡水资源的危机，故不能够够随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。答案：B2以下关于海水知识的表达中不正确的选项是()A海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用B海水既苦又涩，不能够直接利用C海水中某些金属元素总储量大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产、能源技术结合剖析：海水能够直接利用进行循环冷却。答案：B3以下从海水中提取镁正确的方法是()(提示：熔点：MgOMgCl2714)2850NaOH电解A海水Mg(OH)2MgHCl电解B海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg石灰乳灼烧电解C海水Mg(OH)2MgOMg石灰乳HCl电解D海水Mg(OH

3、)2MgCl2溶液MgCl2晶体Mg剖析：第一是富集，海水加石灰乳生成Mg(OH)2积淀、冲洗，冲洗后加盐酸生成MgCl2，因MgO熔点比MgCl2高，故电解MgO耗能多不经济，应电解MgCl2。答案：D4海水中含有氯化镁，是镁的重要本源之一。从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、冲洗积淀物将积淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，以下说法不正确的选项是()A此法的优点之一是原料本源丰富B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应

4、和置换反应剖析：无论是贝壳还是海水，都是本源丰富的，利用它们来生产镁有明显的优势，A正确；我们知道海水中含大量Mg2，碱性的石灰乳加入其中能够使Mg2生成Mg(OH)2积淀，Mg(OH)2积淀再与盐酸反应即得MgCl2，B正确；MgCl2电解后生成镁和氯气，C正确；贝壳第一加热分解生成CaO，CaO与水化合生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Mg2生成Mg(OH)2为复分解反应，Mg(OH)2与盐酸的反应也是复分解反应，MgCl2电解为分解反应，综上所述，无置换反应。故D错误。答案：D5海水是镁的主要本源之一，从海水中提取镁可按以下步骤进行：把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；在引有海水的渠

5、中加入石灰，经过沉降，尔后过滤得积淀物；将积淀物与稀盐酸反应，尔后结晶、过滤、干燥；电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应种类有()A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应剖析：从海水中提取镁的过程涉及的主要反应以下：高温CaCO3=CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2O=MgCl26H2O电解MgCl2(熔融)=MgCl2答案：C6从海带中提取碘的实验过程中，涉及以下操作，其中正确的选项是()剖析：物质的灼烧应该采用耐高温的坩埚，A错；过滤操作中，向漏斗中加液要用玻璃棒

6、引流，B错；碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C错；固液分别能够用蒸馏法分别，D对。答案：D7从海水中能够提取溴，但获得的液溴中常常溶有少量氯气，除掉氯气应该采用的方法是()A加入适合的Na2CO3溶液B通入溴蒸气C加入适合的NaOH溶液D加入适合的NaBr溶液剖析：Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能够用于除杂。答案：D8从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，获得Mg(OH)2沉淀，将积淀分别出来后再加入盐酸把它变成MgCl2此后，经浓缩、干燥、电解，即可获得金属镁。以下对从海水中提镁的有关说法中，正确的选项是()A整个过程中没有涉及置换反应B往海水里加碱是指直接加入

7、NaOHC电解MgCl2溶液即可获得金属镁D电解时获得的镁蒸气应在CO2氛围中冷却答案：A9广东正在建设海洋强省。以下说法不正确的选项是()A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主若是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属剖析：海水中的碘元素以碘离子(I)的形式存在，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的起落，即必然涉及氧化还原反应，故A项正确；赤潮主若是由于生活污水和工农业生产的废水随意排放以致水中N、P元素含量高升引起水域的富营

8、养化而造成的，故C项正确；B不是金属元素，故D项错误。答案：D10以下说法正确的选项是()A海水中含量最高的元素是氯B海水中含量最高的物质是氯化钠C加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物剖析：海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。答案：D11以下关于海水资源利用的认识，错误的选项是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C经过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等能够实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还

9、原反应、氧化反应答案：A12以下元素Cl、Na、Br、I、Mg、U，属于海水中的微量元素的是()ACBD剖析：每升海水中含量低于1mg的元素称为微量元素。答案：B13某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作序次是()ABCD剖析：设计原理是使海带中的I变成碘单质，再用萃取分液的方法分离。反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。答案：C二、填空题(共48分)14(8分)海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程以下：海藻灼烧海藻灰浸泡悬浊液含I的溶液适合Cl2含

10、I2溶液碘的有机溶液晶体碘(1)实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。A酒精(沸点78)B四氯化碳(沸点77)C甘油(沸点290)D苯(沸点80)(3)在操作中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质近似于氯气)，为除掉此杂质，使碘全部游离出来，应加入适合(填序号)_溶液，反应的离子方程式。AKIO3BHClOCKIDBr2(4)利用碘的有机溶液获得单质I2的方法是。剖析：从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能够作萃取剂，尔后在分液漏斗中分液即获得碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水

11、浴加热蒸馏，其中在操作中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项吻合，发生的化学反应为IClKI=I2KCl。答案：(1)萃取、分液分液漏斗(2)BD(3)CIClI=I2Cl(4)蒸馏法15(10分)目前生界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程以下：请回答以下问题：(1)从离子反应的角度思虑，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在积淀池中发生反应的离子方程式：。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料本源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无

12、水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。剖析：(1)石灰乳中的Ca(OH)2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg(OH)2积淀。(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。(3)从积淀池中获得Mg(OH)2固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl2溶液，可使其结晶出MgCl2晶体。(4)溶解Mg(OH)2应用足量盐酸。通电(5)MgCl2(熔融)=MgCl2，Cl2可用于生产盐酸，循环利用。答案：(1)积淀Mg2或使Mg2形成Mg(OH)2积淀Mg22OH=Mg(OH)2(2)贝壳(或牡蛎壳等

13、)(3)过滤加热浓缩(或蒸发结晶)(4)HCl通电(5)MgCl2(熔融)=MgCl2制盐酸，循环使用16(12分)海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能够解决淡水资源缺乏的问题，又能够充分利用海洋资源。(1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也能够电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为_。(2)近来几年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程以下：试写出反应的化学方程式：_，_，_。通电剖析：(1)电解熔融NaCl的方程式为2NaCl(熔融)=2NaCl2。(2)该流程较清楚地

14、显现了氯碱产品及NaCl循环治理含SO2的废气并回收SO2的原理，依照要求写出方程式即可。通电答案：(1)2NaCl(熔融)=2NaCl2(2)NaOHSO2=NaHSO3点燃H2Cl2=2HClNaHSO3HCl=NaClSO2H2O17(18分)目前生界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤以下：(1)关于加入试剂作积淀剂，有以下几种不同样方法，请完成以下问题。方法方法可否正确简述原由方法1：直接往海水中加入积淀剂不正确(一)2：高温加热蒸发海水后，再加入积淀剂(二)(三)你认为最合理的其他方法是：(四)(一)(二)(三)(四)；。(2)框图中加入的试剂应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。剖析：本题观察的是从海水中提取镁的流程。试