河北省石家庄2018届高三教学质检理科综合化学试题

1、7央视栏目国家宝藏 不仅彰显民族自信、 文化自信。 还蕴含着许多化学知 识。下列说法不正确的是 （ ）A宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质B战国 “曾候乙编钟 ”属于青铜制品、青铜是一种铜锡合金C清乾隆 “瓷母 ”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅D宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜8关于有机物 a（）、 b（）、c（）的说法正确的是（）Aa、 b 互为同系物B c 中所有碳原子可能处于同一平面C a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构 ）9右图是某元素的价类二维图。 其中 A是一种酸式盐， E的相

2、对分子质量比 D的相对分子质量大 16，当x 为 一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是（ ）A物质 D 可以使石蕊溶液先变红后褪色B 物质 C 可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色C物质 F 的浓溶液可以用铁制容器盛放D物质 A、B、C、D、E、 F 中均含有元素10某小组设计如图所示装置确的是（ ）（夹持装置略去 ）,在实验室模拟侯氏制碱工艺中 NaHCO3 的制备。下列说法不正A应先向中通入足量NH3，再通入足量 CO2B中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-C 装置也可用于制 H2D、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水11短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次

3、增大。 Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下， q 为黄绿色气体， a 为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说达不正确 的是( )A d 中可能含有非极性共价健C m 在 q 中燃烧，产生大量白雾12锂空气充电电池有望成为电池行业的BY、Z、W 分别与 X 形成的化合物沸点： ZY WX明日之星 ”。其工作原理示意图如右。下列叙述正确的是( )A电池工作时，正极的电极反应式为2Li+O2+2e-=Li2O2C 池充电时间超长，电池中 Li2O2 含量越多n 倍。两溶液稀释倍数的D有机电解质可用 Li2SO4 溶液代替13常温下，分别取未知浓度的HA 和 H

4、B两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的对数值 (lgn) 与溶液的 pH 变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A水的电离程度： Z X=YB中和等体积 X、 Y两点溶液，前者消耗 NaOH 的物质的量较多C物质的量浓度相同的 NaA和 NaB，前者阴离子浓度之和大于后者D常温下， Ka(HB) Ka(HA)26(14分)过氧化钙 (CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2 微溶于水。 可与水缓慢反应。 实验室用如方法制备 CaO2 并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：步骤 1：向盛有 6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；步骤 2：向上述

5、混合液中逐滴加入浓 CaCl2 溶液，边加边搅拌，析出固体 CaO28H2O； 步骤 3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。请回答：导管 a 的作用为。步骤 1 中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。(4) 为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验：实验编号双氧水浓度 /%氨水浓度 /%稳定剂种类产率 /%99NaH2PO4a10NaH2PO4bcNa2SiO3则 c= 。过氧化钙纯度的测定准确称取所制备的过氧化钙样品 mg，置于锥形瓶中，分别加入 30mL，蒸馏水和 1m L 稀盐酸，振荡使 之溶解。再加入溶液

6、， 然后用 cmol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点 (MnO 4-被还原为 Mn 2+)，消耗 KMnO4 标准溶液 V mL。滴定至终点的现象为。计算样品中 CaO2的质量分数为(用含 m和V 的代数式 表示)。实验中加入 MnSO4溶液的作用是。若滴定管在使用前未用 KMnO4 标准溶液润洗， 则测定结果将(填“偏高 ”、“偏低”或“不变 ”)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙 的性质 (至少答出两点 )。(1) H2SO4 的分子结构为其脱水形成的焦硫酸27 (15 分) 硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试制和工业原料。请回答：(H2S2O7)的分子结构为一定条件下

7、，烟气中的 CO和 SO2 可进行综合处理。已知： 2CO(g) +SO2(g)2CO2(g)+S(l) H1 S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-296kJ mol -1 CO 的燃烧热 (H3)为-283kJmol-1相关化学键的键能数据如下表所示：化学健COC=OO=O键能 (E)/kJ mol-11076x498表中 x=反应 SO(g)=S(l)+O(g的) 活化能与反应相比：前者后者 (填“大于”小“于 ”或“等于 ”。)反应中 SO2 的平衡转化率随温度的升高而(填“增大”或“减小”)，理由为一定温度下，向 2L恒容密闭容器中充入 CO利 SO2的混合气体，发生反应。起始

8、时， CO和 SO2 以某一固定比例充入该容器后，测得平衡时n(S)=,则 CO2 的平衡体积分数为。(填选项字母 )。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是A混合气体密度保持不变C=1DSO2 的转化率保持不变SO2和 CO的平衡转化率 (a)与 起好时的关系如图所示。z=; 反应的平衡常数 K=28(14 分) 磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电剂、粘结剂和乙炔黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁理电池正极材料中回收某些金属资源的工艺流程如下：已知：常温下， KspFe(OH)3=10-39 Li2CO3的溶解度， 0为； 10

9、0为请回答： TOC o 1-5 h z 向滤液 1 中加入硫酸，可得到 Al(OH)3, 该反应的离子方程式为。酸“浸 ”时，有磷酸生成， 则磷酸铁锂在该过程中发生反应的化学方程式为；所加 H2SO4和 H2O2 也可用 HNO3 代替，但缺点为。( 3) “沉铁 ”时，溶液的 pH 与金属元素的沉淀百分率 ( )的关系如下表：pH581012 (Fe)/% (Li)/% TOC o 1-5 h z 则该过程应调节 pH= ，其原因为 ；此时溶液中 c(Fe3+)=。沉“锂”时，所得 Li2CO3应选择(选填“冷水”或“热水 ”进)行洗涤，判断 Li2CO3已洗涤干净的操作和现象为 。磷酸铁

10、锂电池的工作原理为： LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的电解质可传导 Li+。用放电时正极的电极反应式为，充电时，锂离子向极迁移 (填 “阴”或“阳 ”)35【选修 3 物质结构与性质】 (1 分 )铁、钴、镍均为第族元素，其单质及化合物在磁性材料、炼钢、电传输等领域有广泛应用。基态镍原子的电子排布式为 ；与其同周期的基态原子的 M 层电子全充满的元素位于周 期表的 区；基态原子变成激发态原子产生的光谱叫 光谱。钴可以形成 CoCl3xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为 6 的配合物。NH3 分子的立体构型是。热稳定性， NH3PH3 (填“强于”或“弱于

11、 ”，)原因向上述某物质的溶液中加入足量 AgNO3 溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出， 且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为12 。则该溶液中溶质的化学式为单质铁可以与氧形成多种氧化物。关于单质铁及金属键的说法正确的是A铁导电是因为在外加电场作用下产生自由电子B铁具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光C金属键具有方向性与饱和性D金属键是金属阳离子与自由电子间的吸引作用Fe3O4晶体中， O2-围成正四面体空隙 (1、3、6、7号氧围成 )和正八面体空隙 (3、6、7、8、9、12 号氧围成 )，Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中， Fe2+和另一半 F

12、e3+填充在正八面体空隙 中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为 ，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。36选修 5有机化学基础】 (15 分 )呋喃 (C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦 (又名达菲 )的原料之一， 以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：已知： ) A可以发生银镜反应)(1)D 的分子式为(2) 呋喃的结构简式为 ；的反应类型为 。A 发生银镜反应的化学方程式为 。反应在有机合成中具有重要意义，则B 的结构简式为。C的同分异构体中， 含有 “ ”结构的共有种(不含立体导构 )，其中能发生很镜反应，且核磁共振氢谱中有 2 组吸收峰的有机物的结构简式为

13、 。（6）参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备 选）：的合成路线 （无机试剂任7-10 CDAB 11-13 BAC 26.（14 分）1）平衡压强（ 1 分）2）（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2 分，双氧水和氨水两个给分点各 1 分）3）CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O 2NH4Cl（ 2 分）4）9或10（ 2分，每个值 1分）5）滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色（1分，只要有错该空不得分）6）/ m100%（2 分，只要合理表达式即可给分）7）加快反应速率（ 1分）偏高（ 1 分）8）可与水缓

14、慢反应放出氧气能吸收鱼苗呼出的 CO2气体可杀菌防腐（ 2分，任答两点即可给分）15 分）（1）（2 分）（2） 804（2 分）大于（1 分）27.减小（ 2 分）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（ 1 分）3） 40% （2分）A D（2 分，各 1 分，只要错选该空不得分）2 （1 分）800（2 分）28.（14 分）（1）AlO2H H2OAl（OH）3（ 2 分）2)2LiFePO4H2O24H2SO4 Li2SO4Fe2(SO4)32H3PO4 2H2O(2 分)产生氮氧化物气体，污染环境（ 1 分，答案合理即可给分） 3）8 （1 分）Fe元素的沉淀百分率较大且 Li元素的损失较小（ 2 分，两个给分点各 1分）10-21 mol L-1（ 1 分）4）热水（ 1 分） 取最后一次洗涤液少许，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则洗涤干净。（ 1 分）5）Li1-xFePO4xe- xLi+ LiFePO4 （2 分）阴（ 1 分）35.【选修3物质结构与性质】（