10.1常见的酸和碱教学设计

1、 石莲子（学校）九年级第，学期 化学 学科教学设计主备人： 使用人： 使用时间： 总编号:课题课题常见的酸和碱课时3课型新授课标要求1.认识紫色石蕊、酚血:这两种酸碱指示剂；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2.知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质、初步学会稀释浓硫酸3.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途4.知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和特性学习目标会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，知道两种酸和两种碱的物理性质、化学性质、用途重难点两种酸和两种碱的物理性质、化学性质、用途突破措施实验探究、多媒体课件、讲解练习主备人课堂教学设计环节教师活动学生活动问题发现与解决集体备课及个人复备修 改创 设 情

2、境引 入 新 课实 验 探 究提问:生活中，哪些物质给你留下了酸的印象？小结:像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊 的化合物 酸。提问:谁在家洗过衣服，你洗衣服时有什么感觉？ 这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课开始我们就来学习常见的酸和碱。提问:怎样确定这些物质是酸，还是碱？追问:在化学上我们能否用品尝、触摸的方法来 识别酸或碱呢？化学上采用什么方法确定酸和碱 呢？用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？活动与探究1:P50页酸碱指小剂在/、同酸碱性溶液中的反应提问:根据上述实验现象，你得出哪些结论？小结:像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而 显布/、同颜色的试剂，叫做酸碱指小剂。学生会举出很多例子，

3、比如各种带酸味 的水果、各种酸酸的饮料、醋等等，兴 趣高涨多个学生起来说自己的感受洗衣液后滑滑的感觉学生展开讨论，交流猜测的方法：可以 用尝、触摸等方法。学生讨论会想到二氧化碳溶于水后的溶 液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变 红。思考、讨论提出猜想一一可以用紫 色石蕊来区别酸和碱。学生根据所提供的仪器、药品进行实验， 认真观察并如实把实验现象填入课本表 中学生归纳总结得：紫色石蕊溶液能 跟酸或碱溶液起作用血显小小同颜色，科学家是怎样发现酸碱指示剂的呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的发现”实验探究提问:生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？ 你能设计一个

4、的方案试试吗？探究活动2自制酸碱指示剂提问:所制四种指示剂中，哪些变色效果好些？ 拓展应用:花为我们的生活增添了无限的生机和 活力。请你谈一谈为什么会出现“万紫千红的花”这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他 们有哪些性质。展示:浓盐酸和浓硫酸。请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们 描述你所观察到的现象。交流讨论:打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白 雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说 明浓硫酸具有什么性质？提问:有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂 瓶，如何简单将其区分开？提问:我们消化不良去看医生时，医生通常会提 供含一定量稀盐

5、酸的药物进行治疗，这是为什么？ 硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书 上52页的表格。酚酬:同紫色石蕊一样跟酸或碱溶液起作 用而显示不同颜色。学生认真阅读资料卡片后，交流从中学 会了什么，得到了什么启示。学生先独立设计实验方案，然后进行小 组交流，各小组代表发言提出小组的实 验方案。分组制取自己搜集到的花瓣和果实的酒 精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中， 记录实验结果，由同学们讨论交流，比 较所制四种指示剂中，哪些变色效果好 些。学生兴致高昂的讨论，各抒己见两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我 介绍。其他同学认真观察，如实的把观 察到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的

6、瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体 溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓 盐酸具有挥发性。浓硫酸没有白雾说明 浓硫酸不具有挥发性。学生根据其物理性质说出很多种区分方 法：轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开 瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气 味、打开盖放置看其前后质量变化等。 学生查阅课本52页表格了解到胃液中含 有盐酸，认真阅读，思考，了解硫酸和盐酸的用 途实大家对浓硫酸应该略有耳闻，除了上述性质，你还验探究三实验探究四了解哪些特殊的性质？表演:请两位同学协助表演“白水写黑字”、 “水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察。提问:产生这些现象的原因是什么？你受到哪些 启发？小结:以上实验均说明了浓硫

7、酸的强腐蚀性，她 能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、 氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色 的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。过渡:刚才我们观察到的硫酸是 98%的浓硫酸， 而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变 成稀硫酸呢？演示:教材第52页实验10-4让学生触摸烧杯的外壁，感受温度的改变，同时体会：同体积的浓硫酸和水的质量大小思考:如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么 现象？交流讨论:如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物 上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有 什么性质过渡:除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试 液变红吗？探究活动1:稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试

8、液变 红吗？提问:这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变 红？探究活动1:现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠 溶液，如何区分？小结:NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石 蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的 H+使石蕊溶液变红。学生讲述自己所了解到的有关浓硫酸的 资料，最多的是浓硫酸的腐蚀性。通过观察实验现象，学生填写教材第53页的表格，然后分析产生这些现象的原 因，发表自己受到哪些启发。在教师指 导下总结出浓硫酸的强腐蚀性和脱水 性，明确浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是 化学性质。学生会说：“容易，只需加点水就可以 了。”观察正确的稀释操作方法，用手触摸烧 杯壁，概括总结现象一一烧

9、杯壁温度升 高，得出结论：浓硫酸稀释放热。学生观看教材图 10-6,理解稀释规则： 酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。阅读教材，了解处理方法。利用已有知 识思考、讨论总结归纳应急方案实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样， 均可使紫色石蕊试液变红。学生猜想：可能是盐酸中的c、h+、水使其变色，讨论交流后首先排除水的 作用，石蕊溶液本身含有水。学生根据已有经验讨论出方案： 1.分别 向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2. 分别向两种溶液中放入洁净小铁钉 观察实验现象学生讨论区分两种物质的方法，归纳总 结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和 稀硫酸的反应，形象的

10、表演铜、铁、锌、 镁在稀盐酸中的表现。用文字表达式和化学方程式快速描述出 酸与活泼金属反应的性质，然后分析原 因。讨论，形成多种答案，各组学生代表发 言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不 可用铝制品调拌要放醋的凉菜。学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应； 可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部 位等。有的学生可能会想到用稀酸除锈。学生分组实验，可能没有掌握好酸的用 量，出现了多种实验现象。开始时观察 到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成 黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒 出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变 成浅绿色。取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实 验现象不一样。各小组派代表从酸的用量上和实验的科 学

11、态度方面、酸的用途等方面回答。学生讨论分析出酸具有相似的化学性质 是因为其阳离子只有氢离子。吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味 的原因。学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到 嘴里也有这样的味道等等。提问:你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸 和硫酸钠溶液，为什么？过渡:除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？提问:根据同学们的表演，你能概括一下酸的这 条性质吗？为什么具有相似的性质？小结:酸只能与金属活动顺序表中 H以前的金属 反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢 气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴 离子是酸的阴离子。学以致用:你能将学到的酸的这条性质解释生活 中的一些现

12、象吗？提问：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与 酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁 锈？追问:如何用化学方法清除？ 探究活动3:稀酸与金属氧化物反应温馨提示:应当实事求是的汇报实验现象，即是 实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。提问:出现上述现象的原因是什么？小结:当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸 过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。提问:从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你 得到什么启示？提问:盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质提问:谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道 为什么吗？讲解:这是因为柿子里含有碱性物质。追问:谁还品尝过类似涩味的物质？究 六实 验 探

13、究 七今天我们就来学习这类碱性物质一一常见的碱。研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注 意观察，认真思考。展示:表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体提问:谁能描述一下你所观察到的物理性质？展示:固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签提问:认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？追问:因为固体氢氧化钠、 氢氧化钙的强腐蚀性， 它们俗称什么？温馨提示:使用时要注意安全。提问:观察表回皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？追问:这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化 钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质 有何用途？实验:将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3ml水中振荡，

14、并触摸试管壁。小结:氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液后 滑腻感，氢氧化钙微溶于水。常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来探究。提问:你还记得紫色石蕊试液和酚酗:试液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗？提问:如何检验二氧化碳气体？追问：将CO2通入NaOH溶液中，能观察到什么 现象？探究:氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应学生充满好奇感的认真观察。派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。学生仔细阅读两种物质的标签，对比后 总结出两种物质都有强腐蚀性。学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、 火碱、苛性钠；氢

15、氧化钙俗称消石灰、 熟石灰。氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面。学生思考后回答：吸水性，属于物理变 化。利用这个性质用作某些气体的干燥 剂。学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉 试管壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热， 而氢氧化钙形成了悬浊液。了解探究的内容，表现出极大的兴趣。回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液 艾盅，无色酚Mt变红将CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄 清石灰水变浑浊，通入 NaOH溶液中无 明显现象。学生借鉴之前学过的一些实验的设计思 路和方法，发挥创新思维，设计各种形式实 验 探 究 八课 堂 小 结小结:对一些反应不明显的实验可以根据反应物、 生成物

16、的小同性质或反应物、生成物的状态父化来 设计方柔。拓展应用:根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？学以致用:硫酸厂排放的废气中含有一氧化硫， 为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮 居民解决这个问题。通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也 有一些相似的化学性质，为什么呢？实验:盐酸、硫酸溶液、蒸储水、氢氧化钠溶液 和氢氧化钙溶液导电性实验。提问:哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可 以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现 象呢？温馨提示:注意观察图10-10离子的位置并不是 整齐排列的盘点U获:今天我们学到了什么知识？掌握了什 么学习方法？明确了哪些道理？的实验装置

17、。归纳、小结，以便更好地掌握设计实验 方案的思路和方法。应当密闭保存，因为既能吸收空气中水 蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。学生谈论，提出自己的看法。积极思考，讨论交流。溶液导电是由于溶液中后自由移动的离子。学生总结归纳出：/、同的酸溶液中都含 有相同的氢离子，所以酸有一些相似的 化学性质。/、同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离 子，所以碱什-些相似的化学性质。学生从知识、方法、道理三方面跟大家 分享本节课的收获。板书设计一、1.酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚儆。.石糕试液遇到酸变红色，遇到碱父监；酚酬:遇碱艾红色，遇酸小艾色。.酸碱指示剂的发现：英国科学家一一波义耳二、通过浓硫酸的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？.浓酸的物理性质.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热一、酸的化学性质三、酸的化学性质.酸溶液与酸碱指小剂的反应（1）紫色石糕试液或监色石糕试纸遇到酸溶液受红色；（2）无色酚酗:试剂遇到酸溶液/、艾色。.酸溶液与某些金属反应酸溶液+ （活泼）金属 一盐溶