2021-2022学年山东省济南市第三中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山东省济南市第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是（ ） A医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液 B无水酒精就是100%的乙醇 C食醋是含3%5%乙酸的溶液 D乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂参考答案：D略2. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中， 2H、13C、15N、18O、34S、等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 A34S原子核内中子数为1

2、6 B2H+的结合OH的能力比1H+的更强C13C和15N原子核内的质子数相差2 D1H216O和1H218O的相对分子质量不同参考答案：D略3. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 参考答案：B【分析】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以加过量N

3、a2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。【详解】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：加过量NaOH溶液；加过量BaCl2溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸答案为B。【点睛】本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺

4、序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。4. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物参考答案：D考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li

5、或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。5. 常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（ ）A浓硝酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化铁晶体参考答案：AC略6. 根据化学常识判断下列说法正确的是( )A铅笔芯是主要含有铅的笔芯 B加碘食盐是加有I2的食盐C碘酒是含有的I2的酒精 D纯碱是纯净的烧碱参考答案：C略7. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：A. B. C. CH3CH=CHCHO D. 参考答案：A8. 如图，曲线为可逆反应H0 的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是：A、，y轴指C的质量

6、分数 B、，y轴指B的质量分数 C、，y轴指A的转化率 D、，y轴指A的转化率参考答案：AD略9. 关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LB. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC. 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：AA、某溶液的浓度一旦确定，则它的浓度与所取溶液的体积无关，故从1L该溶液中取出100mL，取出溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.

7、1 mol/L，A错误。B、0.1 mol/L H2SO4溶液中氢离子的浓度为20.1 mol/L=0.2 mol/L，浓度与所取溶液的体积无关，故0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，B正确。C、1 L该溶液中含有H2SO4的物质的量n=1 L0.1 mol/L=0.1mol，所以H2SO4的质量m=0.1mol98g/mol=9.8g，C正确。D、取该溶液10mL，加水稀释至100mL，体积扩大为10倍，则硫酸的浓度变为原来的1/10，所以H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L，D正确。正确答案为A点睛：溶液的浓度一旦确定，则不管所取溶液的体积如何，所取任意体积

8、溶液的浓度与原溶液的浓度相同，而所取溶液中的溶质的质量和物质的量与所取溶液的体积有关。10. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 参考答案：A略11. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200mL1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20%NaOH溶液中溶质的量浓度和1

9、0% NaOH溶液中溶质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度

10、不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。12. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（ ） A、被氧化 B、被还原 C、有可能被氧化，也有可能被还原 D、既不被氧化也不被还原参考答案：C略13. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： 已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合价均为3，则下列说法正确的

11、是A三聚氰酸可用作食品添加剂B反应、反应均为氧化还原反应C反应中HNCO是氧化剂，CO2是氧化产物D反应中，每转移1mol电子，消耗的NO2为0.25 mol参考答案：D14. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，相连时，金属性；相连时，金属性；相连时，有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性；四种金属活泼性顺序为。点睛：原电池正

12、负两极金属材料的活泼性比较，一般情况下，负极金属材料活泼性大于正极金属材料的活泼性，但是也有例外，解题时要注意审题。15. 某元素的一种同位素X，其质量数为A，含质子数为Z，它与 1H原子组成HmX 分子，在agHmX中所含中子的物质的量是A. (AZ)mol B. (AZ)molC. (AZ+m)mol D. (AZ+m)mol 参考答案：A【详解】HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（H mX）= = mol，X原子的质量数为A，含Z个质子，则中子数为A-Z，所以在agHmX分子中含中子的物质的量是 mol（A-N）= （A-N）mol。故选A。二、实验题（本题包括1

13、个小题，共10分）16. (8分)实验室用下图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标。如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E _a b干燥氯气C _a b收集氯气D _检验氯气的氧化性F _A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水硫酸铜 D. 饱和食盐水 E. 饱和碳酸钠溶液 F. 淀粉碘化钾溶液 G. 石蕊试剂（2）A装置的反应中MnO2表现出_性（填“氧化”或“还原”），如有10.95 g的氯化氢发生了电

14、子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为_L。参考答案：（8分）（1）（4分，填错、多填每格扣1分，4分扣完为止）实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E _D（1分）_a b干燥氯气C _A（1分）_a b收集氯气D _b_a（1分）_检验氯气的氧化性F _a_b（1分）_（2）氧化（2分），3.36 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 计算下列两种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液参考答案：（1）0.25 mol/L （2）0.25 mol/L略18. （6分）某NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物34.4g恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热条件下完全反应，产生11.2L气体（标况）。试计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（2）若取51.6g固体混合物与140mLNaOH溶液混合，会产