2021-2022学年山东省德州市乐陵刘武官中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省德州市乐陵刘武官中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-Bc(I-)=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3 -参考答案：C略2. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下

2、，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 B在CuZn原电池中，正极产生112LH2时，负极产生了005 NA 个 Zn2+ C10L01 mol?L1的NH4Cl溶液中NH4的个数为01NA D1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒参考答案：A略3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体中分散质微粒的粒度介于1nm10nm之间B光束透过胶体时，发生丁达尔效应C胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷D在氢氧化铁胶体中加入少量盐酸会产生沉淀参考答案：C4. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率

3、的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Q192.9 kJ/mol参考答案：D略8. 下列化学用语正确的是 （ ） A中子数为8的N原子： B硫离子的结构示意图： C次氯酸的结构式： D铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略9. 下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在

4、一定条件下能自发进行，说明该反应的H0参考答案：AB略10. 下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D11. 常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3H2ONH4+ + OH .

5、往其中加入少量0.01molL1 NaOH溶液,保持不变的是( )A. c(OH) B. c(NH4+) C. c(NH3H2O) D. c(NH4+) c(OH)参考答案：A12. （2000京皖卷）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量参考答案：B略13. 分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A8种B9种C12种D13种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热

6、会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于戊酸的一元取代产物来解答【解答】解：分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，戊酸有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、 、；当戊酸为CH3CH2CH2CH2COOH时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有3种；当戊酸为时，一元取代产物有1种；所以共有12种结构，故选C14. 取某白色固体少量于试管中加热，固体逐渐消失，生成水蒸气和其它两种气体，试管内除管口有少量水珠外，无任何残留物。另取该固体140g与过量烧

7、碱液混合加热，生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和1200 mL，0100 molL，H2SO4完全反应；再取该固体140 g跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到160 g白色沉淀。下列说法正确的是A原白色固体一定是（NH4）2CO3B无法确定原白色固体的成份C原白色固体中不含任何金属离子D原白色固体一定是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物参考答案：CD15. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行

8、反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）A10 mol和10% B20 mol和20%C20 mol和40% D20 mol和80%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.850203625

9、60.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因是_。 参考答案：答案：（1）固体反应物的表面积表面积越大 1和2（2）3和4（3）开始反应温度 6和7（4）一定量的金属跟足量的硫

10、酸反应放出的热量相同。解析：（1） 从实验4和5的数据可知金属的质量相同，H2SO4溶液的体积和浓度相同，反应开始时温度也相同。但金属消失的时间即反应速率不相同。金属呈丝状的反应时间长，呈粉末状的反应速率快。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且是表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2。 （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8；2、5。从数据显示，在其他条件完全相同的情况下，H2SO4溶液的浓度越大，反应速率越快即金属消失的时间越短。（3）本实验中影响反应速率的基他因素还有反应温度；其实验序号是6和7；8和9。从数据显示，在其他条件相同的情况

11、下，反应温度越高，反应速率越快即金属消失的时间越短。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以温度变化值相近。该题给出9组实验数据，每组又有7项内容，没有耐心就不能答好此题。不做实验，不会仔细分析实验数据也不能答好此题。题目考查的是影响化学速率的因素及反应热。该题对新课标新教材中知识与技能、过程与方法、情感与世界观三个维度的统一有所体现。教师要通过实验使学生掌握分析实验数据的方法，会找出每两组实验中的相同与不同之处。会综合分析会总结归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)

12、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：答案：（15分）2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - 2e - = Cl

13、2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 18. 除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。（1）生产水煤气过程中有以下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3；上述反应H3与H1、H2之间的关系为 。（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：2CH4(g)3O2(g)4CO(g)4H2O(g) H1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别

14、对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：X在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；（3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90.8kJmol1，T下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入

15、CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.200.100.40该时间段内反应速率(H2)= 。比较此时正、逆反应速率的大小：(正) (逆)（填“”、“”或“”）（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。参考答案：（1）H3H1H2 (2分)（2）Z(2分) 催化效率高且活性温度低，节能(或催化活性高、速度快，反应温度低)（3分）（3）画图如右（3分）：（4）0.08 molL1min1 (2分) （2分）（5）提高原料利用率(或提高产量、产率也可)（2分）19. 化学选修5：有机化学基础A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物

16、C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）A的名称是_；B中含氧官能团名称是_。（2）C的结构简式_；D-E的反应类型为_。（3）E-F的化学方程式为_。（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。参考答案：(1)丙烯 酯基 (2) (4). 取代反应 (3) (4) (5)1：1 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液

17、变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）【分析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为；据此解答。【详解】（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为C

18、H3CH=CHCOOCH3，其含氧官能团名称是酯基，故答案为：丙烯；酯基；（2）C结构简式为，D发生水解反应或取代反应生成E，故答案为：；取代反应或水解反应；（3）EF反应方程式为，故答案为：；（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=