2022-2023学年河南省南阳市内乡县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年河南省南阳市内乡县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列变化过程中，只发生物理变化的是（） A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物 C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰参考答案：答案：C解析：A. 荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体；B. 酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3与H2SO4会与岩石的CaCO3反应；C. 液化（相变）是一种物理变化；D. 生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(OH)2。对应考点： 物理

2、变化与化学变化的区别与联系。 易错点：常见的物质俗称应有一定的了解。如：焦炉气、水煤气、水玻璃、苏打、小苏打、明矾、胆矾、绿矾等。2. 下列说法正确的是（）A蔗糖水解只生成葡萄糖；B含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；DCH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。参考答案：B略3. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于1nm B胶粒作布郎运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜参考答案：答案：C4. 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确

3、的是()A最外层有6个电子 B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价 D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”参考答案：B略5. 下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）A根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱参考答案：D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较 分析：A相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=判断密度与相对分子质量关系；B分子晶体中，

4、分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D液体的挥发性与沸点有关解答：解：A相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度

5、无关，故D错误；故选D点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A7. 已知Ag2SO4的Kctt为2.0103，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系

6、如图K3201（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL1）。若t1时刻向上述体系中加入100 mL 0.20 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是（ ）图K3201参考答案：B略8. 某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是 A该饱和溶液的质量分数为 B溶质X在25时的溶解度为克 C该饱和溶液的密度为 D该饱和溶液的物质的量浓度为参考答案：D略9. 漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可

7、保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：。 (为弱酸)向溶液中滴加，开始时分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 A溶液中的起催化作用 B溶液中的起催化作用 C逸出，使反应的生成物浓度降低 D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强参考答案：A10. 下列有关实验说法不正确的是A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、检验氯乙烷中的氯元素

8、时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化参考答案：D略11. 下列有关实验的说法错误的是 （ ）A做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大 D环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小参考答案：C略12. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓

9、硝酸 DSO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C试题分析：A浓硝酸和氯水均见光易分解，可用棕色试剂瓶保存，A错误；B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质，都是钡空气中的氧气氧化导致，B错误；C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，前者是钝化，后者不反应，原理不相同，C正确；DSO2和Na-2SO3溶液均具有还原性，都能使氯水褪色，D错误，答案选C。13. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱

10、和Na2CO3溶液除去参考答案：D略14. 将钠、镁、铝03mol分别放入100mL 1molL-1盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A123 B632 C311 D111参考答案：C略15. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（ ）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为8NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA 常温常压22.4L NO气体的分子数小于NAA

11、 B C D参考答案：C试题分析：氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，故错误；常温常压下，17g甲基（14CH3）的物质的量是17g17g/mol1mol，所含的中子数为（146）NA，正确；64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2NA个电子；若生成Cu+，则失去NA个电子，故错误；100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L0.5mol/L0.05mol。乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05NA，故正确；标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4

12、L乙醇含有的氢原子数不是6 NA，故错误；常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L NO气体的分子数小于NA，故正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 肉桂酸的分子结构是，它是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。某学习小组以苯甲醛和醋酸酐为原料，在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，发生反应得肉桂酸：实验步骤 1合成： 在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL（1.575 g，15 m mol）新蒸馏过的苯甲醛，4 mL （4.32 g，42 m mol）新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2 g无水碳酸钾，2粒沸石，按装置图l安好装置。 加热回流（小火加

13、热）40 min，火焰由小到大使溶液刚好回流。 停止加热，待反应物冷却。 2后处理： 活性炭脱色步骤包括：加入活性炭煮沸抽滤冷却水一乙醇重结晶步骤包括：加水加热溶解加乙醇加热全溶冷却结晶抽滤洗涤实验装置试回答下列问题： （1）整个回流装置要干燥，原因是 ，回流时反应温度不能太高的原因是 。 （2）写出水蒸气蒸馏装置中玻璃仪器的名称：a ，b 。 （3）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是 。 （4）在实验中多次用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的是 A抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样 B抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏

14、斗底部贴紧 C抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管 D抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的 （5）白色粗产品A中所含主要杂质为 。 （6）已知某同学得到白色片状晶体12g，试计算其产率为 （保留三位有效数字）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不

15、能表明该反应达到平衡状态的是_。 (4)440时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。 (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. 温