2022-2023学年河北省张家口市赤城县第三中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年河北省张家口市赤城县第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D2. 若用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、通常状况下，任何物质都约含个分子B、的溶液中含有的数目为2C、常温常压下，中所含的质子数为16D、标准状况下，11.2

2、L的中含有的氢原子数为个参考答案：C略3. 判断下列叙述中正确的是 A标准状况下，l mol任何物质的体积都约为22.4 L B1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 D常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗HCl的数目为1.2041024 参考答案：D4. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN容液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气

3、瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2参考答案：C分析：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D变蓝色，说明有单质碘生成。详解：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe

4、2+为还原产物，还原性：FeFe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误；D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：Cl2I2，D正确。答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。5.

5、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B. 得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mLC. NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%D. 该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol参考答案：D【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中

6、加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)=0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是23，选项A正确；B、由选项A可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g， n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，选项B正确；C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，N

7、O2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%，选项C正确；D、反应后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生成NO2和N2O4的混合气体，根据氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的总物质的量为0.46mol，选项D不正确。答案选D。6. 下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的H2参考答案：AA项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，

8、铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。7. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值

9、，下列叙述中正确的是 A由14g CO和N2组成的混合物中含有的原子数为NA B2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子C28 g氮气中含有7 NA个电子D在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 NA参考答案：A略8. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%

10、NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：C解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)2 mol/L，与2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2)，则，D项错。9. 下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A.10gH2和10gO2 B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2 D.224mLH2(

11、标准状况)和0.1molN2参考答案：B略10. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 参考答案：D略11. 下列说法正确的是()A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：BA同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B.A族有H和碱金属元素，A族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C氟和氧与正价，故C错误；D氯

12、化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。12. 在2A2B3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、v（A）=0.5 mol11 B、v（B）=36 mol1min1C、v（C）=48 mol1min1 D、v（D）=1 mol11参考答案：B略13. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75 g食盐C. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36 mL 盐酸，故A错误；B、天平可精确

13、到0.1g，不能用托盘天平称取8.75 g 氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100 mL，250mL，500mL等，没有450 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。14. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(

14、g)；H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol-1参考答案：B略15. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ） ANaCl溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的NaOH 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

15、写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。饱和碳酸钠溶液的主要作用是： 。 装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。参考答案：（每空2分） CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O降低乙酸乙酯的溶解度，除去挥发出来的乙醇和乙酸。防止倒吸 防止暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属

16、性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w