2022-2023学年江西省吉安市在中中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年江西省吉安市在中中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BX、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定DY元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应参考答案：C2. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b m

2、ol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（ ）ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2参考答案：C略3. 甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有 A4种B3种 C2种D1种参考答案：A4. 现有两个热化学反应方程式： 下列说法不正确的是A都属于加成反应 B在通常条件下，都能自发进行C吸热、放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略5. 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是

3、基于上述原因的是()A钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯参考答案：A略6. 有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为 A15.6g B11.7g C12.6g D17.4g参考答案：AD7. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；

4、X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A原子半径：W Y X B元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略8. 某无色溶液中可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操 作 步 骤现 象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈

5、橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是：A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是参考答案：D略9. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4参考答案：考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化

6、还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol27=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol16g/mol=8g，所以一氧化碳和

7、甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用10. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1 的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是ApH: B溶液中c(H+):Cc(NH4+): Dc(NH3H2O): YZ BYX2 CZXY DZYX 参考答案：D略12. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

8、下列推断不正确的是（ ） A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物参考答案：A解析：A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误； BA为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，正确； CA为氢氧化钠、E为二氧

9、化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，正确； D若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，正确。故选A。13. 下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略14. 下列离子方程式书写正确的是A含有a mol FeBr2的溶液中，通入

10、a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClB向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2= CaSO3+2HClO C向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-+Ca2+2OH= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O参考答案：A略15. 有关右图所示化合物的说法不正确的是A既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D1mol该化合物

11、最多可以与3molNaOH反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。实验步骤：I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31gcm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。II.首先将瓶内液

12、体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624gcm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。仪器b在使用前应_。（2）偏钒酸铵的作用是_。（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是_。（4）本实验中己二酸的理论产量为_g。（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+N

13、aNO3+CO2 现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2 时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_。参考答案：【知识点】化学基本仪器的使用，化学实验的基本操作，产量的计算，化学方程式的有关计算 J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；检查是否漏水（各1分）（2）催化剂（1分）（3）反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若任其冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分） 解析：（1）仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管）；仪器b为分液漏斗，在使用

14、前应检查是否漏水。（2）在此反应过程中利用了硝酸的强氧化性氧化环己醇得到己二酸，故偏钒酸铵的作用是催化剂。（3）从题目中信息可知己二酸随着温度的降低溶解度减小，故当其冷却至室温时己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失，因此要趁热倒出反应液。（4）m(HNO3)= 16.0mL1.31gcm-150%10.48g，n(HNO3)= 10.48g/63gmol=0.16mol，m(环己醇)=5.3mL0.9624gcm-1=5.1g，n(环己醇)= 5.1g/100gmol=0.051mol，根据8HNO33mol 8mol可得硝酸过量，故得到的己二酸的物质的量与环己醇的物质的量相等，故n(

15、己二酸)= 0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2m=48gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2m=32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算a+b=148a+32b=44a=0.75molb=0.25moln（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路点拨】本题考查了化学基本仪器的使用，化学实验基本操作方法，产率的计算以及利用方程

16、式及守恒法的有关计算等，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气

17、、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mo

18、l H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：19. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3