2022-2023学年江西省宜春市铜鼓第二中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年江西省宜春市铜鼓第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案合理的是 A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B. 制备乙酸乙酯：将导气管插入到饱和NaCO3 溶液液面以下C. 鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D. 鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中 参考答案：D2. 当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是 （ ）A金属冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的

2、白色粉尘 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料参考答案：C略3. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C生成1molN2有6mol电子转移 D该反应属于复分解反应参考答案：D略4. 将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L Na2SO4溶液混合，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L参考答案：B略5. 下列说法正确的是()A含有共

3、价键的化合物必是共价化合物B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D液态氯化氢中存在H和Cl，所以能导电参考答案：C略6. 下列说法正确的是（ ）A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键参考答案：DA. 离子化合物中一定含离子键，可能有共价键，A错误；B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B错误；C. 电子数相同的两种微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨气等，C错误；D. 完全由非金属元

4、素形成的化合物中可能含有离子键，例如氯化铵等，D正确，答案选D。点睛：掌握化学键和化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。其中含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgD. NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水

5、中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。8. 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A. 甲为C，X是O2 B. 甲为CO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Na，X为O2参考答案：DA甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO

6、3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C甲为Cl2， X为Fe，乙为FeCl3，FeCl3能与铁反应生成FeCl2，FeCl2能够与氯气反应生成FeCl3，符合转化关系，故C不选；D甲为Na，X为O2时，乙为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成丙，丙为过氧化钠，过氧化钠不能与钠反应，不符合转化关系，故D选；故选D。9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；H2S比水的还原性弱

7、，但H2S比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A B C D参考答案：B略10. 鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸参考答案：D略11. 下列现象与解释合理的是：A光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解产生Cl2BH2O2被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是O2 C蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸有脱水性 D室温下可用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温浓硫酸与铝不反应参考答案：C12.

8、 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；H=-72kJ/mol蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200参考答案：D解析H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/molBr2(l)=Br2(g)H30 kJ/mol得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ/mol所以有：a4363692102得a200。13. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第A族元素铯的两种同位素1

9、37Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子

10、晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。14. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A. O2在电极b上发生还原反应B. 溶液中OH向电极a移动C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D. 负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O参考答案：C试题分析：A氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B因为a极为负极，则溶液

11、中的阴离子向负极移动，故B正确；C反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。15. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示下列说法不正确的是（）AX、Y都存在同素异形现象B工业上常用W的氧化物为原料制取单质WCZ和Y形成的化合物中只存在离子键D常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验

12、室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL 0.100mol?L1CuSO4溶液，实际操作步骤有：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是 （2）需称量胆矾的质量为 g（3）图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图，据此回答下列问题： 观察配制CuSO4溶液的过程示意图，指出其中有错误的是 （填操作序号）（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 胆矾晶体部分失去结晶水参考答案：（1）500ml容量

13、瓶；（2）12.5；（3）；（4）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）溶解氢氧化钠应在烧杯中进行；移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下；定容时，眼睛应平视刻度线；（4）依据C=进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容器瓶、胶头滴管；还缺的是：容量瓶，配制450mL 0.100mol?L1CuS

14、O4溶液，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；故答案为：500ml容量瓶；（2）实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL 0.1mol?L1CuSO4溶液，应选择500ml容量瓶，需要胆矾的质量m=0.1mol?L10.5L250g/mol=12.5g；故答案为：12.5；（3）溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，图中玻璃棒靠在刻度线以上，故错误；定容时，眼睛应平视刻度线，图中为仰视操作，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；故选：；（4）容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度

15、不变，故不选； 定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 胆矾晶体部分失去结晶水，导致秤取的溶质含有硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；故选：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的

16、化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制

17、E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO18. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3