2022-2023学年河北省唐山市博达学校高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省唐山市博达学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：BC解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和

2、溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 2. 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应参考答案：B考点：浓硫酸的性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、铜与冷的浓硫酸不反应；B、根据反应方程式分析；C、非金属也可以置换金属；D、

3、铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解答：解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；D、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D错误故选B点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完

4、成3. 下列各表述与示意图一致的是 （ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2 B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1 C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低 D图中物质A反应生成物质C，H0参考答案：CNaOH溶液的体积在025mL之间发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，25mL35mL之间发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，35mL40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=Al

5、O2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10 molL1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即H0，D错。4. 下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。参考答案：B略5.

6、 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）用托盘天平称取11.7g食盐 用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5用量筒量取5.26mL盐酸 用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液AB CD参考答案：答案：A6. 下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式: B. 间硝基甲苯的结构简式:C. 中子数为 10 的氧原子: 188O D. NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+参考答案：CA、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原

7、因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-，故D错误。本题正确答案为C。7. 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJmol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJmol-1，下列有关说法正确的是A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C正丁烷比异丁烷稳定D丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4

8、H2O；H=-2221.5kJmol-1参考答案：A8. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周

9、期，d的原子半径小于c应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为ClSCNa，故A正确；B四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；Ca为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；Db为

10、C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误故选D【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大9. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJ?mol1B稀醋酸与0.1 mol?L1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（

11、l）H=57.3 kJ?mol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJ?mol1D已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221 kJ?mol1，则可知C的燃烧热H=110.5 kJ?mol1参考答案：A考点：反应热和焓变；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据n=计算物质的量分析判断B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析解答：解：A、密闭容器中

12、，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJmol1 ，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol?L1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJ?mol1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+5

13、71kJmol1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等10. 在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是AV3V2 V4 V1 BV3V4 V2 V1CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V4参考答案：A略11. 参考答案：B12. 气态烃05 mol能与1 mol HCl加成，

14、转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3参考答案：B略13. 现有一包固体混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物质的量之比不可能是A211 B412 C3.541.3 D763参考答案：B略14. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()A.0.

15、37 molB.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol参考答案：Dn(Mg2)0.75 mol，在MgCl2溶液中，Mg2与Cl的物质的量之比为12，则n(Cl)2n(Mg2)20.75 mol1.5 mol.15. 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHC向1 mL浓度均为0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

16、。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验: (1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_(2)加入

17、浓硫的目的是_(3)在右边试管中观察到的现象是_(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）