2022-2023学年江西省吉安市万安窑头中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年江西省吉安市万安窑头中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 ANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯 BFe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去 C用CCl4可以从碘水中萃取碘 DFe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略2. 下列叙述不正确的是（ ）ACl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B在合成氨反应达到平

2、衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D浓度和体积相同的FeBr2、Fel2 溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：B3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A56 g铁粉在22.4 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA参考答案：D略4. 某无色溶液可能由K2CO3、MgC

3、l2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A一定有MgCl2和NaHCO3 B一定有MgCl2和K2CO3 C一定有BaCl2和NaHCO3 D一定没有MgCl2参考答案：答案：C5. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（ ） A13.5g B9g C27g D8.9g参考答案：答案：A6. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A二氧化氮溶于水：3NO2H2O2H2NO3NOB将标准状况下112

4、 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClOD硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O322HSSO2H2O参考答案：答案：AD7. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O-3+SO3+SO2，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ABaSBBaSO3CBaSO4D以上都有参考答案：C略8. 某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO

5、FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为mol C反应中发生转移的电子数为15nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：C略9. 利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项实验结论A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 参考答案：B考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的

6、硫酸钙，反应不能顺利进行；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；C生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成解答：解：A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸

7、钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大10. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（）A两种液体都是红褐色B分散质粒子都能通过半透膜C分散质粒子大小都在1 nm一100nm。之间D加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体参考答案：答案：D11. 十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是 ()A大量使用化学肥料，提高农作物的

8、产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略12. 高铁酸钠（Na-2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：关于该反应说法正确的是（ ） ANa2FeO4属于共价化合物 B反应中Na2O2是氧化剂 C生成l mol Na2FeO4，有6mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性参考答案：B略13. 下列实验装置能够达到目的的是 A铁制品表面镀锌 B验证碳酸酸性强于硅酸 C白色固体先变黄色，最后变成黑色 D浸在冷水中的玻璃球颜色较深参考答案：B

9、C略14. 乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（ ）A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B乙醇分子之间易形成氢键C碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D乙醇是液体，而乙烷是气体参考答案：B试题分析：乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键，选B。15. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，

10、共10分）16. （12分）溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370时分解为溴化钾和氧气。生产溴酸钾的工艺流程如下：（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。反应的化学方程式为 。（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为 。（3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 。（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是 。（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但现在已经禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸

11、薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)： ；而我国认为不安全的理由是 。参考答案：（12分；除标明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2 （1分）6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2（2）Mg(BrO3)22KCl=MgCl22KBrO3（3）MgCl2 （1分）（4）防止溴酸钾结晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr3O2 油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的

12、有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO

13、2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加

14、入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. 【化学有机

15、化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要