2022-2023学年江西省九江市瑞昌乐山中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年江西省九江市瑞昌乐山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）A20% B25% C33% D50%参考答案：B略2. 将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓

2、度变化表示的反应速率正确的是（ ）AvA0.025 mol(Lmin)-1 BvB0.150mol(Lmin)-1CvC0.0125mol(Lmin)-1 DvD0.050mol(Lmin)-1参考答案：D略3. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量参考答案：D略4. 背景材料：2005年3月29日，京沪高速公路发生液氯运输车翻倒事故；2005

3、年10月，河南省鹤壁市发生煤矿“瓦斯”爆炸；2005年10月12日，“神舟”六号发射升空；2005年10月，在哈尔滨市接受室内空气污染检测的新居中，甲醛含量超标的高达70%以上。据此判断，下列说法正确的是（ ）A液氯泄漏时，可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在C“神六”遨游太空时，在其轨道舱中无法完成粗盐的提纯实验D为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水参考答案：C略5. 固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）A1molNH5中有5NA个NH

4、键（NA为阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体CNH5跟水的反应是氧化还原反应DNH5溶于水的溶液呈碱性参考答案：A略6. 某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）ABa2+、NO3、Cl、OHBK+、SO42、HCO3、Na+CH+、Mg2+、NO3、Ba2+DCu2+、SO42、Cl、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，能与铝反应放出H2，可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与H+或OH都不反应，以此解答该题【解答】解：A溶液无色，离子之间不发生任

5、何反应，可大量共存，故A正确；B碱性条件下HCO3不能大量共存，故B错误；C酸性条件下，因NO3与铝反应生成NO气体，不能大量共存，故C错误；DCu2+有颜色，溶液呈蓝色，不符合题目要求，故D错误故选A7. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的H为 A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ D. 1295.2KJ参考答案：B8. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g

6、) H0 把烧瓶置于100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度参考答案：D略9. 将100mL3molL1的NaOH溶液与100mL1molL1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为 ( )A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不等C现象不相同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不同参考答案：C略10. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 AH+、Al3+、NO3、SiO32

7、BCa2+、Fe3+、Cl、CO32CNa+、SO42、OH、NO3 DNH4+、OH、Cl、HSO3参考答案：C试题分析：AH+、Al3+都与SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCa2+、Fe3+离子都与CO32反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、SO42、OH、NO3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNH4+、HSO3都与OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C11. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是： A导电性 B化学反应中易失去电子C延展性 D硬度参考答案：B略12. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是A

8、. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中参考答案：C13. 在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ） A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体参考答案：C略14. 密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOHC. 0.

9、8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH 参考答案：D略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA B常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NAC0.1molL-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA D25时， 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H数为0.1 NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，

10、使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能

11、：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确

12、的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用 原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大） （注：两个原因可交换位置）反应速率加快 反应速率减慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发

13、功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。参考答案：铝原子要变成铁原子须通过核聚变，发生核聚变需要很大的能量，因此人体不可能提供那么巨大的能量使铝变为铁，因而李洪志的说法是荒谬的。18. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4

14、kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2移向电池的 （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=74.66kJ/mol