123化学选修三第一章第二节课件

1、123化学选修三第一章第二节123化学选修三第一章第二节二、元素周期律(三). 电负性1、基本概念：化 学 键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电 负 性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。(电负性是相对值，没单位)二、元素周期律(三). 电负性1、基本概念：化 学 键：元素为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它与元素的电

2、负性。鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于193观察这组电负性数据，找出其变化规律：观察这组电负性数据，找出其变化规律：(三) 电负性2、变化规律： 同主族，从上到下，电负性递减； 同周期，从左到右，电负性递增。(三) 电负性2、变化规律：(三) 电负性3、电负性的应用：电负性1.8电负性1.8电负性1.8为金属为“类金属”为非金属判断金属与非金属(三) 电负性3、电负性的应用：电负性1.8电负性1.8(三) 电负性3、电负性的应用：判断化学键类型 在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。 电负性差越

3、大，离子性越强，一般说来，电负性差大于1.7时，可以形成离子键，小于1.7时形成共价键。(三) 电负性3、电负性的应用：判断化学键类型 在化合一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：NaF；AlCl3；NO；MgO；BeCl2；CO2共价化合物（ ）离子化合物（ ）元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形(2019山东)

4、 CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 C H Si (2009山东) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。1s22s22p63s23p2 OCSi (2019山东)C H Si (2009山东)1s2在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线

5、规则。 解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都可解释“对角线规则”科学探究在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似 根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式： (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别，其离子方程式为： (3)BeCl2是 化合物(填“离子”或“共价”)Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+

6、2H2O共价课堂练习 根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相元素周期律小结主族元素原子半径的周期性变化半径减小半径增大元素周期律小结主族元素原子半径的周期性变化半径减小半径增大元素周期律小结元素的第一电离能周期性变化第一电离能增大第一电离能减小元素周期律小结元素的第一电离能周期性变化第一电离能增大第一电元素周期律小结电负性周期性变化电负性增大电负性减小元素周期律小结电负性周期性变化电负性增大电负性减小X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在

7、火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。 (2)X的元素符号为 ，W的基态原子核外电子排布式是。 三 VIA HClO4 C1s22s22p63s23p63d104s1 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关(2009山东) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。1s22s22p63s23p2 OCSi (2019山东) 氮

8、是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。1s22s22p6 (2009山东)1s22s22p63s23p2 OCSi(2019上海)23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。(1)B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。(2)写出C单质与水反应的化学方程式 。第三周期 A 族1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2019上海)23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如(2019全国卷) 基态B原子的