江西省临川区第二中学学年高中化学 第四章 第二节 活泼的黄绿色气体氯气新人教

1、 第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气2021/8/8 星期日1+9 2 7+17 2 8 7+35 2 8 18 7+53 2 8 18 18 7相 同 点：最外层7个电子易得一个电子，递变规律：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大Cl得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱具有非金属性IFBr卤族元素2021/8/8 星期日2卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气 体气 体液 体固 体逐 渐 增 大逐 渐 升 高 色变规律逐 渐 加 深逐 渐 减 少 在水中的溶解性4.16g0.029g2021

2、/8/8 星期日3 与金属反应点燃2Na + Cl2 = 2NaCl 与非金属反应 H2 + Cl2 = 2HCl点燃 与碱反应2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO氯气的化学性质2021/8/8 星期日4卤素化学性质 卤素与金属反应 卤素与非金属反应 卤素与碱反应 卤素与水反应2021/8/8 星期日51、卤素与金属的反应2Fe + 3F2 =2Fe + 3Cl2 =2Fe + 3Br2 = Fe + I2 =点燃点燃2FeF32FeCl32FeBr3FeI2结论：卤素单质都能与金属反应，表现氧化性I2的氧化性

3、不强，与变价金属反应时只能将金 属氧化成低价2021/8/8 星期日62、卤素与氢气反应 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 光 照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定加热 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定 持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 500光F2Br2I2Cl22021/8/8 星期日7可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。将左右进行的反应叫做正反应，将右左进行的反应叫做逆反应；H2+I2=2HI可逆反应2021/8/8 星期日8判断下列各对反应是否为可逆反应：2H2O 2H2 +

4、O2 H2 + O2 2H2O 点燃(1)通电思考高温、高压催化剂高温、高压催化剂(2)2SO2+ O2 2SO32SO3 2SO2+ O22021/8/8 星期日9H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I） ：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗光照加热持续加热 小结：通式卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2Cl2Br2I2 及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HFHClHBrHI2021/8/8 星期日103.卤素和水反应F2 + H2O =Cl2 + H2O = HCl + HClOBr2 + H2O = I2 + H2O =HF + HFOHBr + HBrOHI + HIOF2 + H2O

5、 =2 2 4HF + O2反应越来越难以发生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）2021/8/8 星期日114、卤素与碱的反应通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）练习：写出下列反应方程式2NaOH + Cl2 =2NaOH + Br2 =2NaOH + I2 =4NaF + O2 +2H2ONaBr + NaBrO + H2ONaI + NaIO + H2O4NaOH +2F2 =NaCl + NaClO + H2O先水后碱2021/8/8 星期日125、卤素与盐的反应2021/8/8 星期日13卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物与氢气反应，生成卤化氢与水反应，