江苏省高一化学第二单元原子核外电子排布的周期性 新课标 苏教 选修三1_第1页
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1、2021/8/8 星期日1主族AAAAAAA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1+7;最低负价:-4-1 金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小2021/8/8 星期日2原子核外电子排布的周期性2021/8/8 星期日3周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数A族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p6888

2、882021/8/8 星期日4 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。2021/8/8 星期日5 最后1个电子填充在ns轨道上，价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括A和A族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1 或+2价离子。 s区元素2021/8/8 星期日6 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。 最后1个电子填充在np轨道上，价层电子构型是ns2np16，位于周期表右侧，包

3、括AA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。p区元素2021/8/8 星期日7 它们的价层电子构型是(n1)d19ns12，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括B族元素。 d区元素2021/8/8 星期日8 价层电子构型是(n1)d10ns12，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括B和B族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。 ds区元素2021/8/8 星期日9 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f 014ns2,或(n 2)f 014(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素2021/8/8 星期日102021/8/8 星期日11包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区A、A族AA族B族B、B族镧系和锕系ns1、ns2ns2np16(n1)d19ns12(n1)d10ns12（n2）f 014ns2各区元素特点活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结2021/8/8 星期日12 已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原

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