k高2012届高三第六次月考理综试卷

1、杭高 2012 届高三第六次月考理综试卷（本卷时间 150 分钟，满分 300 分。所有请填写在答题卡上，做在试卷上无效。）本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64第卷（选择题每小题 6 分，共 120 分）一、选择题（本卷共 17 小题，每小题只有一个选项正确。）7下列说法正确的是（）A1mol 二氧化硅含 4molSiO 键，所以二氧化硅的分子式是 SiO2B组成金属晶体、原子晶体、分子晶体、离子晶体四种晶体的物质中都含有化学键C比例模型在研究有机化学中起到非常重要的作用，例如D高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处

2、理剂，有强氧化性，可表示丙烯的比例模型杀菌，其还原产物能吸附水中杂质2+2-2-68水热备 Fe O纳米颗粒的反应为 3Fe +2S O+O+xOH =Fe O +S O+2H O，下列说法中3 42 323 442不正确的是（）2+2-A每生成 1mol Fe O ，反应转移的电子总数为 4molBFe 和 S O都是还原剂3 42 3C1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O 的物质的量为 1/3mol2Dx49下列有关化学用语书写正确的是（）A碳酸氢钠的水解：HCO3 + H2OH3+O + CO32B14g 乙烯燃烧生成液态水产生 b kJ 热量，则表示其燃烧热的热化学方程式

3、为：C2H4(g) 3O2(g) = 2H2O(g) + 2CO2(g)H = -2b kJmol1C用两根铜棒电解盐酸：2H+ + 2Cl-H2 + Cl2D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4IO24H2I22H2O10一定温度下，将 2 mol A、2 mol B 和 2 mol C 的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A+BxC（x 为任意合理的整数），充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了 20%，x 的值可能是（）A. 2B. 3C. 4D. 511下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1 某二元弱酸酸式盐 Na

4、HA 溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)C0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用 0.1 molL1 CH3COOH 溶液滴定 0.1molL1 NaOH 至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)122011 年 4 月 18 日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中添加一种动物用药沙星，其分子结构，下列有关沙星说法不正确的是（）A本品不溶于水，微溶于甲醇，可

5、溶于酸和碱 B分子式为 C19H22FN3O3C该物质的一氯代物共有 9 种D该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应13下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是用pH试纸测定Na2C03溶液的pH （）将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰氧气的剩余固体中提取KCl用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液Fe(OH)2白色沉淀ABCD26. （14 分）有、十种元素，原子序数依次增大

6、，、处于第四周期，其余均为短周期元素。(1) 若、三种元素在周期表中相对位置如下：与、与形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则、三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：(用化学式表示)。 (2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应 a 为置换反应，反应 b 为化合反应。见下图示转化关系推测：戊可能为：(列举两例)。若甲是 O2、乙是 N2H4，反应 a 是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：。(3)若右下图中 A、B、C、D、E 分别是上述 10 种元素中的某些元素组成的单质或

7、其中两种元素组成的化合物已知：A 是常见的金属单质，反应 c 为置换反应类型。若反应 c 是用 A作电极，在 B 的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应 d 中阴极的电极反应式为：。若反应 c 是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质 C 是一种两性化合物，则反应 c 的化学方程式：。(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体 X。资料显示，X 分子是上述元素组成的三原子分子，其相对分子质量为 60，在地球环境下 X 易分解。粉未状的与一定浓度的硫酸在一定条件下到气体 X 和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是 111。则气体 X的结构式是。(5)酸性强弱除了

8、与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如 CH3COOH 与 HF 在液氨中受 NH3 影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH 能否发生，为什么？。27(16 分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3 大量地用于电镀工业中。（1）在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜 (填强，弱)，图 2 装置中铬电极的电极反应式（2）CrO3 具有强氧化性，遇到有机物（如）时，猛

9、烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3 被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为。(3)存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系的 pH=2，则溶液显色.能说明第步反应达平衡状态的是。2222aCr O和 CrO的浓度相同 b2v (Cr O) =v (CrO)c溶液的颜色不变2 742 74（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr O发生反应，生成的

10、Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH结合生成22 7Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀除去已知 KspFe(OH)34.010-38，KspCr(OH)36.010-31。电解过程中 NaCl 的作用是。已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.01013 molL1，则溶液中 c(Cr3+)为 molL-1。（5）CrO3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。从开始加热到 750K 时总反应方程式为。28. （14 分） 在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是 （填代号）。A中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B配制 100mL

11、2 mol/L 的 NaCl 溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐C测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。D称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。化合物 KxFe(C2O4)y3H2O（Fe 为3 价）是一种光敏材料，可以用如下的方法来这种材料并测定这种材料的组成。结晶时应将溶液用冰水冷却并在处等待晶体的析出，这样操作的原因是：。操作的名称是。组成测定2称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C O

12、转化为2 4H2C2O4 后用 0.1000 molL1KMnO4 溶液滴定，当消耗 KMnO4 溶液 24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3完全转化为 Fe2，用 KMnO4 溶液继续滴定，当 Fe2完全氧化时，用去 KMnO4 溶液 4.00mL。相关反应的化学方程式如下：2 KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2OMnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O配制100mL 0.1000 molL1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为色，且 30 秒内不变色。该化合物 KxFe(C2O4)y3H2O 中，x。29（14 分）有机物 A（）是一种镇痛和物，可由化合物 B（）通过以下路线得到。（1）