几种重要的金属化合物3-完整版PPT

1、名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类 型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共 性与酸与 还 原剂铁 红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如都能被还原。如高温一、铁的氧化物：FeO不稳定，具有还原性：3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 +NO+ 5H2OFeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2+ 2H2O6FeO + O2 2Fe3O4二、铁的氢氧化物实验探究向FeCl3、FeSO4溶液中滴入NaOH,观察现象现象：FeCl3中产生红褐色沉淀，FeSO4中产生白色沉淀，然后变灰绿色，

2、最后变为红褐色。现象解释Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 （红褐色）Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 +2H2O =4Fe(OH)3思考：Fe(OH)3、Fe(OH)2 与酸反应的离子方程式如何书写？2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 加NaOH溶液：产生红褐色 加KSCN溶液：血红色 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(红褐色) Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色) 加NaOH：白灰绿 红褐色 加KSCN：不显红色再加氯水变红 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2(白色絮状) 4Fe(OH)2 + O2

3、+ 2H2O = 4Fe(OH)3(黄或棕黄)(浅绿色) Fe3+溶液 Fe2+溶液三、铁盐和亚铁盐1、Fe2+、Fe3+检验Fe2+在水溶液中显浅绿色，Fe2+有较强还原性。 FeSO4(或FeCl2)等溶液在空气中易变质：12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Fe3+可加入少量铁粉或铁钉，防止Fe2+被氧化：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2FeBr2 + 3Cl2(过量) = 2FeCl3 + 2Br24Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O2、亚铁盐3、铁盐 Fe3+

4、 在溶液中显黄色，Fe3+ 有较强氧化性。Fe3+ 能氧化 Zn、Fe、Cu 等金属，也可氧化S2-、I-、SO32- 等离子以及 H2S、SO2 等化合物。 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ +S+ 2H+2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I23、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe2+ Fe3+ 氧化剂：Cl2、O2、Br2、HNO3、KMnO4等 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (溶液由浅绿色变黄色) 其离子方程式为： 2Fe2+C

5、l2=2Fe3+2Cl- Fe3+ Fe2+ 还原剂：Fe、Cu、H2S、I-、SO2(或SO32-)等 2FeCl3+Fe=3FeCl2(溶液的黄色逐渐褪去) 其离子方程式为： 2Fe3+Fe=3Fe2+氧化剂还原剂铁三角还原性氧化性还原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu、O2等）还原剂（C、H2、CO、Al、Zn等）氧化剂（Br2、Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2等）还原剂（Zn、Fe、Cu、S2-、H2S、SO2、I-、HI等）强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等）还原剂（Zn、Al、C、CO、H2等） 直 接 观 色与KSCN与 苯 酚显色反应 利 用 的氧化性 利 用与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别方 法小结： 浅 绿 色 黄 色血