人教版化学《质量守恒定律》1-完整版PPT

1、 1、铁在氧气中燃烧：2、硫在氧气中燃烧：写出下列反应的符号表达式Fe + O2 Fe3O4点燃S + O2 SO2点燃你猜得着吗？ 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？5 化学方程式 课题1 质量守恒定律演示实验1：白磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量演示实验1小结 M1 = M2产生的现象为：得出结论：产生大量白烟，放热反应前后，锥形瓶内物质的质量相等 磷 + 氧气 五氧化二磷（1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液，塞好橡皮塞。将锥形瓶与铁钉一同放在托盘上。（2）称

2、量锥形瓶和铁钉的总质量。（3）把铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象（4）称量锥形瓶内物质的总质量。演示实验2：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定演示实验2小结铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 M1 M2产生的现象为：铁钉表面有红色固体生成，同时溶液会由蓝色变成浅绿色。 结论：反应前后，参加反应的物质总质量与生成的物质总质量相等质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2实验现象：产生气泡，粉末消失。提问；此化学反应是否遵守质量守

3、恒定律？天平为什么不平衡？任何化学反应都遵守质量守恒定律，天平不平衡的原因是；反应产生的二氧化碳气体扩散到了空气中。实验5-1：碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量的测定镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO实验现象：镁燃烧发出耀眼的白光，生成一 种 白色粉末。实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定提问；此化学反应是否遵守质量守恒定律？镁条燃烧后的质量比镁条质量还要小的原因是什么？任何化学反应都遵守质量守恒定律，镁条燃烧后的质量比镁条质量还要小的原因是；生成的氧化镁有一部分扩散到了空气中，还有一部分残留在坩埚钳上。质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总

4、和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意： 1质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。2 是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内3 “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：水 氢气 + 氧气H2O H2 + O2水分子氢气分子 氧气分子原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因元

5、素种类变了吗？元素质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变原子数目原子质量原子种类微 观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏 观可能改变分子数目 质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实可运用定律：2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体_g。3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g三质量守恒定律的简单应用 1、反应A+B

6、=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。 39.60.484、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是（ ）A该反应一定是化合反应B生成的Y、Q的质量比为2423C参加反应的X、Z的质量比为1 D反应后X的质量为06、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 5、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素C、HOB原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成 进行有关的计算