化学反应与能量变化-完整版PPT

1、1-1 化学反应与能量的变化第一章 化学反应与能量【思考】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 ；CO2与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量当今世界最重要的能源。 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变。1.符号：H 2.单位：一般采用kJ/mol 一.反应热 焓变3.研究对象：一定压强下，敞口

2、容器中 发生的反应。4.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热go1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时的反应热【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862 kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ）大，故为放热反应.该反应的反应热计算为（放热反应）： H =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6（ kJmol） 放热反应： 当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时。 H 为“-”或H 0图示可知： 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放

3、热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。6.反应热计算 【例 1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。 【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 分析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和生成 lmol N-H键吸收和

4、释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下： H =(946kJ/mol+3436kJ/mol)- 23391kJ/mol =-92kJ/mol而 lmol H2只与 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3的反应热H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热H= -30.67kJ/mol，131.5定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol注：气体用g；液体用l；固体用s二.热化学方程式2.书写热化学

5、方程式要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 注明物质的聚集状态（s、l、g）右端标热量数值和符号， H：吸热用“+”，放热用：“-”。系数单位是“摩”，而不是“个”。它可以是整数也可以是分数，对于同一反应，当化学计量数不同时，其H也不同。H=+131.3kJ/mol 同一反应采用不同系数，热量值H要相应变化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l) H=-285.8kJ/mol需注明反应的温度和压强，不注明条件，既指: (250C ， 1.01105Pa)【例1】已知在25，101kpa下，1克

6、辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )AC8H18(1)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g) H = -48.40 kJmol-1BC8H18(1)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(1) H = -5518 kJmol-1CC8H18(1)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(1) H = +5518 kJmol-1DC8H18(1)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(1) H = -48.40 kJmol-1B3热化学方程式的应用 【练习1】 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下

7、测得放出热量55.625 KJ，试写出热化学方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890 kJmol-1【答案】【练习2】 同温、同压下，比较Q1与Q2的大小： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H=- Q2 kJ/molQ1Q2【练习3】 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H=- 393.5 kJ/mol 要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？30.5克【练习4】已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=- 290.6 kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？1

8、4.53kJ【小结】一.反应热 焓变 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变。1.符号：H 2.单位：一般采用kJ/mol 3.研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。4.产生原因：化学键断裂吸热 ，化学键形成放热。5.反应热表示方法： 吸热反应； 放热反应。6.反应热计算二.热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2.书写热化学方程式要点：注明物质的聚集状态（s、l、g）右端标热量数值和符号， H：吸热用“+”，放热用：“-”。系数单位是“摩”，而不是“个”。它可以是整数也可以是分数，对于同一反应，当化学计量数不同时，其H也不同。同一反应采用不同系数，热