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1、 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其表达式为：v 。2单位mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)。注意:对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：(1)内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：Na Mg Al。性质二、影响化学反应速率的因素(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)特别提醒1比较反应速率大小时，要换算为用同一物质表示，且要注意单位统一。2计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，

2、且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。3化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，且均取正值。二、影响化学反应速率的因素二、影响反应速率的因素(1)浓度增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。同理可得减小浓度的情况。(2)温度升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的快。(3)压强若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应速率不变。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。对于有气体参加的反应，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系中各物质的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。(4)催化剂催化剂能够降低

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